“决胜中考 王者归来！”——献给即将中考的学子，献给中考学子的家长们
引言
离中考还有17天了，城西校区为即将中考的学子和家长们竭诚服务，特设立中考专家服务团队，针对中考考前复习方法、答题技巧、应试心理调理等大家十分关心的问题进行科学规划，精心指导。我们将真心陪伴每一位考生一起走过考前的日日夜夜。敬请关注“决胜中考 王者归来！”系列专题指导。
本期主讲人：城西校区化学学科组
余干中学城西校区化学组现有7名化学教师。高学历，经验丰富，激情饱满是城西化学组的特色。其中硕士研究生3人，骨干教师4人。在曹校长带领下，城西化学学科组已经形成了工作扎实，教风严谨，团结协作，勇于创新的教研组 化。
“决胜中考，王者归来”
化学篇
——系列专题指导（第9期）
中考的号角已经吹响，如何能在中考这个战场凯旋归来，是每位初三毕业生所要思考的问题。下面跟大家探讨一下初中化学各类题型的答题技巧，最大限度地提高分数，希望对同学们有帮助！
一 、选择题
选择题多种多样，更多考察的是基础，较难的部分多是图像题、除杂鉴别题。图像题是出错概率较高的，只要注意以下几点，可以轻松击破：
1、图像的“走向”问题，一个图像有没有台阶（一般只有双氧水分解或涉及催化剂的没有台阶呈一条直线）；
2、图像的坐标轴的含义；
3、图像的起点，这是个最容易出错的地方，主要有3个注意点，
（1）“一般”溶液的质量初始状态不为零，
（2）“一般”溶质的质量（分数）初始状态不为零，
（3）是否一开始就生成气体或沉淀生成；
4、斜率问题，斜率就是“陡峭与平缓”，即反应速率的快慢，主要出现在金属与酸的反应中，按照金属活动性顺序表，越靠前的金属斜率越大（越陡）；
例.向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）
解析：D既体现了产生氢气的质量Al 〉Mg 〉Fe 〉Zn，又体现产生氢气的速率Mg〉 Al〉 Zn〉 Fe
易错点点睛：看图要注意起点，终点，折点，斜率等
5、最后结果问题，这个问题可以与第4类一起考，即酸一定、金属过量最终一样平，金属一定酸过量比产氢效率（铝为产氢之王）。
6、再有就是pH值的起始与终止问题。
二、填空题
下面就是最有规律但又是最头疼的填空题，当然了你要是觉得后面的计算题好突破，也可是先突破计算，回过头来在突破填空。
1、“金属题”
考到金属就又要涉及酸碱盐，在金属的相关内容中，金属活动性顺序表是一个核心！个人认为学生有必要深刻的理解挖掘一下金属活动性表。
2、“推断题”
注意找“题眼”，从题眼入手，不要盲目的直接推断，一定要先读完题，包括问题，或许有些东西是隐藏在问题里的！第31题，普通气体的制备，要求学生对课本氧气、二氧化碳、氢气的制备滚瓜烂熟。第32题，实验综合、“串反应”。
3、“实验的探究题”
在对题型的位置有了一定了解后，我们要开始复习了！化学生活中，抓住六大营养素与节能环保的主线，以课本为本的复习，轻松击破。宏观微观，把握住原子守恒，质量守恒，“原子重组”的思想，抓住基本概念，轻松搞定。金属以金属活动性顺序表和一氧化碳还原金属氧化物为重点进行复习。推断题就要靠找“题眼”了，颜色、沉淀、气体、单质、“三角”、重复出现的物质，都是突破口，多多练习。
三角转化关系
同学们试着把答案写下来，很多时候同学们就算知道正确答案，可写出来时会发现失误的地方，只有写出来才能减少“会做而失分”的现象
推断题突破口
（1）以物质的特征颜色为突破口
黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；
红色的单质：铜、红磷、氧化铁
绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；
蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液
（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；
蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4?5H2O）；
黄色的单质：硫磺（S）；
黄色的溶液：含有Fe3+的溶液
（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；
浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液
（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；
紫红色溶液：高锰酸钾溶液；
蓝色沉淀：氢氧化铜；
红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
（2）以物质的用途为突破口
（3）以物质的特征组成为突破口
（4）以典型反应条件为突破口
（5）以物质的典型性质为突破口
（6）以化学反应的特殊现象为突破口
（7）以元素或物质之最为突破口
常见的元素或物质之最如下：
地壳中含量最多的元素是O
含量最多的金属元素是Al
人体中含量最多的元素是O
最多的金属元素是Ca
空气中含量最多的元素是N
形成化合物最多的元素是C
质子数最少的元素是H
相对分子质量最小
密度也最小的气体是H2
相对分子质量最小的氧化物是H2O
自然界中硬度最大的物质是金刚石
空气中含量最多的气体是N2
最简单的有机物是CH4
最常用的溶剂是H2O
人体中含量最多的物质是H2O
三、实验题
到实验题之前，我们还是应该像选择那样多做些题，保证快速、正确。实验分成3个题，基础、综合、探究。我们得先从基础做起，那就是把初中所有的实验都总结一遍，需要总结的内容如下：实验装置、装置考点、实验原理、实验现象、实验结论、误差分析。
做好这些，基础部分就解决了。下面是综合和实验探究，无论综合和实验探究怎么考，还是那句话，以纲为纲，以本为本，超纲部分见“查阅资料”，和最基本的实验“思路”！复习方法可以把初中所有物质总结一遍。这个的要求就相对较高了！
四、计算题
最后的最后，就是我们的计算题，注意点有以下几个：
1、注意元素守恒与质量守恒；
2、图表题的反应截止点；
3、溶液计算，注意溶液的质量等于总质量减去沉淀和气体，溶质的质量要多方面考虑，即可。
4、通过元素转换找到原物质的质量。复习方法，先掌握技巧，而后针对训练即可。
另外化学有很多知识点需要记忆，记忆方法可以多样。比如记忆化学实验的主要步骤可通过几个关键的字或词组成一句精炼的话来记忆。如：用六个字组成："一点、二通、三加热"，这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项，大大简化了记忆量。还有比如氢气还原氧化铜实验操作要诀可用趣味句子来记忆："氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。"
(1)最简单、最实用、最好记化合价口诀：
正一氢钾钠铵银
（H+ K+ Na+ NH4+ Ag+），
正二钡钙镁铜锌
( Ba2+ Ca2+ Mg2+ Cu2+ Zn2+)，
正三铝正二三铁
（Al3+ Fe3+），
亚铁二价要记清；
（+2价Fe读作亚铁）；
负一氯硝氢氧根
（Cl-、NO3- 、OH-），
负二氧硫碳酸根
(O2-、S2-、SO42- 、CO32- )。
“排标约叉”写式子， 代数和零是根本。
(2)复分解反应的条件：
口诀：双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；
盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。
(3)溶解性口诀：
溶解性口诀：钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶，
硫钡氯化银（BaSO4、AgCl）不行，
碱中还有Ba可溶(Ba（OH）2可溶)。
即：要记住4种可溶的盐：钾钠铵硝，再记住3个特殊的物质：
AgCl、BaSO4、Ba(OH)2就行了。
注意：顺口溜只是帮助同学们记忆所学知识，但一定要知道，在答题的时候不能这样写，答题一定要规范。
答案只有写下来才能知道自己的不足之处从而加以改正，那现在同学们开始动起笔来，看看大家还有哪些知识遗忘。
1、默写 填表：
|
名 称 |
符 号 |
化合价 |
名 称 |
符 号 |
化合价 |
名 称 |
符 号 |
化合价 |
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钠 |
铝 |
氢氧根 |
||||||
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钙 |
锌 |
碳酸根 |
||||||
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钾 |
铁 |
硫酸根 |
||||||
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镁 |
氢 |
硝酸根 |
||||||
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钡 |
氧 |
铵 根 |
||||||
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银 |
氯 |
2、根据化合价口诀标出下表中元素或原子团的化合价，然后在空格中写出相应化学式。
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负价 正价 |
Cl |
O |
OH |
NO3 |
CO3 |
SO4 |
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K |
||||||
|
Na |
||||||
|
H |
||||||
|
Ag |
||||||
|
Mg |
||||||
|
Ca |
||||||
|
Hg |
||||||
|
Cu |
||||||
|
Zn |
||||||
|
Al |
||||||
|
Fe |
||||||
|
Fe |
||||||
|
NH4 |
3、默写有关溶解性
（1）、钾钠铵硝。氯化物中不溶。
硫酸盐中不溶，碳酸盐类几乎 （填溶/不溶）。
碱类几乎（填溶/不溶） 。
（2）、写物质的化学式，不溶物质在其后用沉淀符号标出：
氯化钾________、氯化铜_______、氢氧化铜________、氢氧化钡________、硫酸钡________、硝酸钡_________、碳酸钡_____、氯化银_________、氯化钙_________、碳酸钙________、氢氧化钙_______。
（3）、挥发性的物质有。
4、酸的性质：酸的化学性质（根据“成盐”规律，酸能和含金属的物质反应）
|
1 |
PH 7，能使紫色石蕊试液变 。 使无色酚酞变色。 |
|
2 |
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（熟记） 能与镁、铝、锌、铁这样的活泼金属反应：酸+较活泼金属=== +H2↑ 请写出锌和硫酸、铝和盐酸的反应 、 |
|
3 |
酸和碱发生中和反应：酸+碱==盐+水 请任写2个方程式： |
|
4 |
能与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=== + 。 请写氧化铁和硫酸、氧化铜和硫酸的反应：、 |
|
5 |
能与盐反应：酸+盐 ===盐+酸 请写碳酸钙和盐酸、碳酸钠和盐酸反应的方程式： 、 |
5、碱的化学性质【根据“成盐”规律，碱能和含酸根（或能成酸根）的物质反应】
|
1 |
水溶液PH 7，能使紫色石蕊试液变，能使无色酚酞试液变。 |
|
2 |
酸和碱发生中和反应：酸+碱==盐+水 请任写一个方程式： |
|
3 |
能与非金属氧化物（主要是CO2）反应： Ca(OH)2+CO2== （该反应主要用于 ） NaOH + CO2== （该反应主要用于 ） |
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4 |
能与某些盐溶液反应，碱+盐==新碱+新盐 ， 请写出纯碱制烧碱及配制波尔多液的方程式：、 |
6、盐的化学性质（根据“成盐”规律，盐能和含金属或酸根的物质反应）
|
1 |
盐+金属→盐+金属 铁和硫酸铜的方程式： X能把Y盐溶液中的Y置换出来， 说明： A和硝酸B溶液不反应，说明：Cu和AgCl不反应，是因为 |
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2 |
盐和酸==新盐+新酸 写出氯化钡加稀硫酸及硝酸银加稀盐酸的方程式： 、 |
|
3 |
碱+盐==新碱+新盐 再写纯碱制烧碱及配制波尔多液的方程式： 、 |
|
4 |
盐1+盐2==盐3+盐4 写纯碱和氯化钙反应的方程式： |
注：答案书上找
附表一、、金属的化学性质
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
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反应方程式 |
基本 类型 |
反应现象 |
用途 |
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|
金属+ O2→金属氧化物 |
4Al+3O2=====2Al2O3 |
化合 |
常温下铝表面形成致密氧化膜 |
|
|
△ 2Cu+O2=====2CuO |
化合 |
红色固体变成黑色固体 |
/ |
|
|
金属+酸→盐+ H2 |
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ |
置换 |
铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 |
/ |
|
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ |
置换 |
反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解； |
实验室制取H2 |
|
|
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ |
置换 |
反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； |
/ |
|
|
金属+盐→盐+金属 |
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu |
置换 |
铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 |
古代湿法制Cu |
|
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3 +3Cu |
置换 |
铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 |
/ |
|
|
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag |
置换 |
铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 |
/ |
铁的冶炼 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼
（一）、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（二）、铁的冶炼原理 3CO+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2
（三）、铁冶炼原理的注意问题：
1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸
2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁与氧气反应）
（四）、工业炼铁设备：高炉
附表二、重要气体的性质和制备
|
物质 |
物理性质 |
化学性质 |
用途 |
|
氧气 （O2） |
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 |
①C + O2点燃 CO2（发出白光，放热） |
1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） |
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②S + O2点燃 SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—蓝紫色火焰） |
|||
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③4P + 5O2点燃2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5） |
|||
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④3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） |
|||
|
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 |
|||
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氢气 （H2） |
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 |
①可燃性：2H2+ O2点燃 2H2O |
1、填充气、飞舰 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割 4、提炼金属（还原性） |
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②还原性： H2+ CuO △ Cu + H2O 3H2+ Fe2O3 高温2Fe + 3H2O |
|||
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二氧化碳（CO2） |
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 |
CO2+ H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3=== H2O + CO2↑）（不稳定） |
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯 碱 |
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CO2+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O |
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氧化性：CO2+ C高温 2CO |
|||
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CaCO3高温 CaO + CO2↑（工业制CO2） |
|||
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一氧化碳（CO） |
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 |
①可燃性：2CO + O2点燃 2CO2 （火焰呈蓝色，放热，作燃料） |
1、 作燃料 2、 冶炼金属 |
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②还原性：CO + CuO△ Cu + CO2 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 |
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③毒性：跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力 |
附表三、三种气体的实验室制法以及它们的区别
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气体 |
氧气（O2） |
氢气（H2） |
二氧化碳（CO2） |
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药品 |
高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] |
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] |
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） [固+液] |
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反应原理 |
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ |
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
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发生装置 |
KMnO4制O2：二图A H2O2制O2：二图B或C |
二图B或C |
二图B或C |
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检验 |
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 |
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 |
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 |
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收集方法 |
上图a或b |
上图a或c |
上图b不能a |
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验满 (验纯) |
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 |
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火,(3)若“噗”的一声，氢气已纯；(4)若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 |
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 |
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放置 |
正放 |
倒放 |
正放 |
最后希望考生们能够复习到位，做到胸有成竹，自信的迎接中考的到来。
为余干千千万万百姓提供咨询，为即将中考的学子提供帮助：您在中考前有任何问题可以拨打热线，城西校区中考专家服务团队竭诚为您服务。
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