初中化学方程式/反应现象全归纳（附化学反应方程式书写口诀）｜初中教师

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1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO

银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

银白金属变为白色固体

4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

5. C+O2点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

6. S+O2点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

7. 2H2+O2点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

8. 4P+5O2点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

10. 2KClO3+ MnO2Δ 2KCl +3O2↑

生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

12. 2HgOΔ2Hg+O2↑

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑

水通电分解为氢气和氧气 电解水

14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

18. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20. Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成

22. H2+Cl2点燃或光照2HCl

点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

24. 2C +O2点燃2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

25. 2CO+O2点燃2CO2

蓝色火焰 煤气燃烧

26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

28. C + CO2高温2CO

29. CO2+ H2O = H2CO3

碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

30. H2CO3ΔCO2↑+ H2O

石蕊红色褪去

31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O

澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

32. CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

33. Ca(HCO3)2 Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑

白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

35. CaCO3高温CaO+ CO2↑

工业制备二氧化碳和生石灰

36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

39. CuO +COΔ Cu + CO2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

40. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

冶炼金属原理

41. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4

溶液由浅绿色变为无色

44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固体溶解

48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O

处理硫酸工厂的尾气（SO2）

73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

77. CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

82. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

84. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑

89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

化学知识记忆歌诀

化学方程式的书写

根据事实写方程，依据守恒须配平；

左反右生一横线，配平以后加一线；

等号上下注条件，箭号标气或沉淀；

配平需要详观察，最小公倍奇配偶；

一找元素见面多，二将奇数变成偶，

三按连锁先配平，四用观察配其它；

有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双；

出现分数去分母，调整系数使配平。

盐的溶解性

酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；

钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；

硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应；

主要生成氧化铁，还有复杂成分多；

铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快；

要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；

隔绝空气又防水，表面涂上保护层；

镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以；

最好打上强心针，改变结构最可行。

化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，

单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，

遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，

发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留；

集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，

偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

氢气还原氧化铜

试管被夹向下倾，实验开始先通氢，

空气排尽再点灯，冷至室温再停氢

先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化

由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

常见元素化合价顺口溜（一）

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；

氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；

碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

常见元素化合价顺口溜（二）

一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，

铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，

硫为负二正四六，负三到五氮和磷，

卤素负一、一、三、五、七，

三价记住硼、铝、金。

电解

惰性材料作电极，

两极接通直流电。

含氧酸，可溶碱，

活动金属含氧盐，

电解实为电解水。

无氧酸电解自身解，

pH变大浓度减。

活动金属无氧盐，

电解得到相应碱。

不活动金属无氧盐，

成盐元素两极见；

不活动金属含氧盐，

电解得到相应酸。

非惰性材料作电极，

既然电解又精炼；

镀件金属作阴极，

镀层金属阳极连；

阳粗阴纯为精炼，

电解液含相应盐。

电解都有共同点，

阳极氧化阴还原。

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