第一单元走进化学世界
一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
二、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝
化学变化：煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
三、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
四、药品的取用
1、实验室常用仪器的用途和使用规则P150
直接加热容器：①试管；②蒸发皿（瓷器）；垫石棉 加热：烧杯
2、药品的取用规则P152
3、药品的存放及取用P18收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
4、物质的加热给试管里的固体加热要略向下倾斜。给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3。给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有：（1）试管外壁有水未擦干。（2）给试管中的固体药品加热时，试管口没稍向下倾斜（3）给试管加热时，没先给整个试管均匀受热（4）给试管加热时，酒精灯的焰心与试管接触
五、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。放置:倒放在试管架上
（2）实验后药品不能放回原瓶.
第二单元我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%1.氮气(N2)
(1)氮气的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水(2)氮气的化学性质:不燃烧、不支持燃烧,化学性质较稳定,(3)氮气的用途:①制硝酸和化肥的原料②保护气③医疗上用液氮冷冻作麻醉剂④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能
2.稀有气体(氦:He氖:Ne 氩:Ar 氪Kr 氙:Xe)(1)物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光
(2)化学性质:非常稳定,通常极难与其他物质发生化学反应(3)用途:①保护气②电光源:照明灯、霓虹灯、航标灯等③氦气可用与充空气球
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放红磷,而且要过量,目的是为了把集气瓶内的氧气全部消耗掉
（2）不能用木炭、硫磺代替红磷. 用木炭的话，虽然消耗了氧气，但是又产生了二氧化碳气体，这样体系里面的气体压力不会变小，水就压不进来了，这样测不出氧气的体积分数.不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验，将集气瓶底的水改为氢氧化钠溶液.
（3）实验现象: 实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。得到结论：氧气约占空气体积的1/5。实验原理实验原理: 4P+5O2点燃2P2O5
分子的特征（1）分子微粒是在不断运动。（2）分子间存在一定的间隔。（3）分子有一定的质量和体积
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是软水上沉有大量的泡沫，硬水有或者很少的泡沫并上沉有浮渣。什么？
（2）净化水的操作：静置沉淀--吸附沉淀--过滤--蒸馏水,这是从低到高的顺序.
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
七、节约用水：列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成。
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分金属，稀有气体,非金属固体元素三类，不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点。微粒:是微观概念,既讲种类又讲个数如:可以讲有两种原子,也可以讲有两个原子
元素:是宏观概念,只讲种类不讲个数如:只可以讲有两种元素,不可以讲有两个元素
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗称写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
第五单元化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式--- 根据化合价；（2）查配平--- 数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
二、初步学习实验室制取CO2 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
实验室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl ==CaCl2 + CO2↑+ H2O
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、温室效应：知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
二氧化碳溶于水CO+ HO === H2CO3
碳酸易分解H2CO3==== CO2↑+ H2O
二氧化碳和石灰水反应CO2+ Ca(OH) 2=CaCO3↓+ H2O
六、知道CO的主要性质及其用途
CO的主要性质：可燃性、还原性、毒性
具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。毒性
氢气还原氧化铜H2 + CuO △Cu + H2O
碳还原氧化铜C + 2 CuO高温2 Cu + CO2↑
碳还原氧化铁3 C + 2 Fe2O3 高温4 Fe + 3 CO2 ↑
一氧化碳还原氧化铜CO +CuO加热Cu + CO2
一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
第七单元燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？最简单的有机物是甲烷。
了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
（O2、H2、CO2、CO、C）氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水；二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
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