高中化学金属部分必须掌握的52个化学方程式！连现象都有

条目

反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）

现象

1

钠在空气中燃烧

2Na ＋ O 2 Na 2 O2

黄色的火焰，生成淡黄色固体

2

钠块在空气中氧化

4Na＋O 2 ＝2Na 2 O

钠表面很快变暗

3

钠在氯气中燃烧

2Na＋ Cl 2 2NaCl

黄色火焰，生成白色固体

4

钠与硫粉研磨

2Na + S ＝ Na 2 S

研磨爆炸

5

钠与水反应

2Na ＋ 2H 2 O ＝2Na ＋＋ 2OH －＋H 2 ↑

剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等

6

过氧化钠与水的反应

2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2 ↑

放热、淡黄色变白

7

过氧化钠与CO 2 的反应

2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2 CO 3 ＋ O 2

同上

8

①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量

②大理石中逐滴加盐酸，至过量

③石灰水中通入CO 2 ，至过量

CO 3 2 －＋ H ＋＝ HCO 3 －；

HCO 3 －＋H ＋＝ H 2 O ＋CO 2 ↑

CaCO 3 ＋2H ＋＝ H 2 O ＋CO 2 ↑+Ca 2+

CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O

CaCO 3 +H 2 O+ CO 2 = Ca 2+ +2HCO 3 -

开始无气泡，过量时有气泡出现

有气体产生

先有白色沉淀后消失

9

盐酸中滴加纯碱溶液

CO 3 2 －＋ 2H ＋＝ H 2 O ＋ CO 2 ↑

立即有气泡生成

10

NaOH溶液滴入饱和

NaHCO 3 溶液

HCO 3 －＋ OH - ＝ H 2 O ＋ CO 3 2-

无现象

11

①NaOH溶液中通入CO 2 ，至过量

②饱和Na 2 CO 3 溶液中通入CO 2 ，至过量

CO 2 +2OH - =CO 3 2- +H 2 O

CO 3 2- +H 2 O+ CO 2 = 2HCO 3 -

Na 2 CO 3 +H 2 O+ CO 2 = 2NaHCO 3 ↓

或2Na + +CO 3 2- +H 2 O+ CO 2 =2NaHCO 3 ↓

有晶体析出

12

小苏打受热分解

2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋H 2 O ＋CO 2 ↑

分解，气体通入澄清石灰水变浑浊

13

镁条投入沸水中

Mg+2H 2 O(热水)=Mg(OH) 2 +H 2 ↑

有酚酞的水变红

14

铝片与稀盐酸反应

Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O

2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3 ＋＋3H 2 ↑

片刻，有气泡产生

15

铝与氢氧化钠溶液反应

Al 2 O 3 ＋ 2OH －＝ 2AlO 2 －＋ H 2 O

2Al ＋ 2OH －＋2H 2 O ＝ 2AlO 2 －＋ 3H 2 ↑

片刻，有气泡产生

16

氧化铝溶于盐酸溶液

Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O

17

氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al 2 O 3 ＋ 2OH －＝ 2AlO 2 －＋ H 2 O

18

硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al 3 ＋＋ 3NH 3 ·H 2 O ＝ Al(OH) 3 ↓＋ 3NH 4 ＋

有白色絮状沉淀

19

氢氧化铝中加盐酸

Al(OH) 3 ＋ 3H ＋＝ Al 3 ＋＋ 3H 2 O

白色固体溶解

20

Al(OH) 3 与NaOH溶液反应

Al(OH) 3 ＋ OH －＝ AlO 2 －＋2 H 2 O

白色固体溶解

21

加热氢氧化铝

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 +3H 2 O

22

铁在氯气中燃烧

2Fe ＋ 3Cl 2 3FeCl 3

棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液

23

铜丝在氯气中燃烧

Cu ＋ Cl 2 CuCl 2

棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液

24

铁与水蒸气反应

3Fe ＋ 4H 2 O（g) Fe 3 O 4 ＋ 4H 2

气体生成，点燃淡蓝色火焰

25

FeCl 3 溶液中滴入氢氧化钠

Fe 3+ ＋3OH - ＝ Fe (OH) 3↓

产生红褐色沉淀

26

氢氧化亚铁放置在空气中

4Fe (OH) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 4Fe (OH) 3

沉淀有白色变灰绿最后为红褐色

27

加热氢氧化铁

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 +3H 2 O

28

氧化铁溶于盐酸中

Fe 2 O 3 + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2 O

红色固体溶解，生成黄色溶液

29

四氧化三铁溶于盐酸中

Fe 3 O 4 + 8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ + 4H 2 O

黑色固体溶解生成黄绿色溶液

30

氧化亚铁溶于盐酸中

FeO + 2H + =Fe 2+ + H 2 O

黑色固体溶，浅绿色

31

氯化亚铁溶液中通入氯气

2Fe 2 ＋＋Cl 2 ＝2Fe 3 ＋＋2Cl －

浅绿色溶液变黄

32

氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液

2Fe 2 ＋＋ 2H + + H 2 O 2 ＝2Fe 3 ＋＋ 2H 2 O

浅绿色溶液变黄色溶液

33

用KSCN检验Fe 3+ 的存在

Fe 3+ + 3SCN - =Fe(SCN) 3

血红色溶液

34

氯化铁溶液中加入铁粉

2Fe 3 ＋＋ Fe ＝ 3Fe 2 ＋

黄色变浅绿色

35

氯化铁溶液中插入铜丝

2Fe 3 ＋＋ Cu ＝ 2Fe 2 ＋+ Cu 2+

黄色变蓝色

36

CuO溶于盐酸中

CuO+2H + =Cu 2+ +H 2 O

黑色粉末溶，变蓝色

37

硫酸铜与氢氧化钠溶液

Cu 2+ +2OH - =Cu(OH) 2 ↓

蓝色沉淀

38

氢氧化铜溶于盐酸中

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

蓝色沉淀溶，蓝色液

39

加热氢氧化铜

Cu(OH) 2 CuO+H 2 O

蓝色固体变黑色

条目

反应方程式（若是离子反应写离子方程式）

现象

40

钠投入硫酸铜溶液中

2Na+2H 2 O+Cu 2+ =Cu(OH) 2 ↓+2Na + + H 2 ↑

剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成

41

NaAlO 2 溶液中逐滴加入盐酸，至过量

AlO 2 - +H + +H 2 O=Al(OH) 3 ↓

Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O

先有白色沉淀后又溶解

42

NaAlO 2 溶液中通入过量

的CO 2

AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=Al(OH) 3 ↓+HCO 3 -

白色沉淀生成，不溶

43

氯化铝溶液中逐滴加入

NaOH，至过量

Al 3+ +3OH - =A l(OH) 3 ↓

Al(OH) 3 +OH - = AlO 2 - +2H 2 O

先有白色沉淀后又溶解

44

Al 3+ 与AlO 2 - 溶液混合

Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O= 4Al(OH) 3 ↓

有白色絮状沉淀生成

45

氧化亚铁溶于稀硝酸中

有NO生成

3FeO+10H + +NO 3 - = 3Fe 3+ + NO↑+5H 2 O

黑色固体溶解生成气体，黄色溶液

46

四氧化三铁溶于氢碘酸

Fe 3 O 4 + 8H + + 2I - =3Fe 2+ + I 2 +4H 2 O

黑色固体溶解生成棕红色溶液

47

酸性KMnO 4 溶液中加入

氯化亚铁溶液

5Fe 2+ +MnO 4 - + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2 O

紫色褪去变浅黄色

48

FeCl 2 溶液中加入稀

HNO 3 有NO生成

3Fe 2+ +4H + +NO 3 - = 3Fe 3+ + NO↑+2H 2 O

生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液

49

氯化铁溶液中加入KI

2Fe 3+ +2I - = 2Fe 2+ + I 2

黄色溶液变棕色溶液

50

明矾溶液中滴加Ba(OH) 2 至SO 4 2- 完全沉淀

Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ +4OH - =2BaSO 4 ↓

+AlO 2 - +2H 2 O

有白色沉淀生成

51

明矾溶液中滴加Ba(OH) 2 至Al 3+ 完全沉淀

2Al 3+ +3SO 4 2- +3Ba 2+ +6OH - =3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3↓

有白色沉淀生成

52

向FeCl 2 溶液中投入

Na 2 O 2 固体

2Na 2 O 2 +2H 2 O=4Na + + 4OH - +O 2 ↑

4Fe 2+ + O 2 + 8OH - +2H 2 O= 4Fe(OH) 3 ↓

有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀