2020中考必备③ | 化学：初中化学必背知识点

化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

OH－NO 3 －CO 3 2- SO 4 2 －PO 4 3 －NH 4 +

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价

＋1价： K＋、Na ＋ 、H ＋ 、Ag ＋ 、NH4 ＋

＋2价： Ca 2 ＋、Ba 2 ＋ 、Mg 2 ＋ 、Zn 2 ＋ 、Cu 2 ＋ 、Hg 2 ＋ 、亚Fe 2 ＋

＋3价:： Fe 3 ＋，Al 3 ＋

－1价: Cl－、OH － 、NO 3 －

－2价:： O 2 －、S 2 － 、CO 3 2 － 、SO 4 2 －

－3价:： PO 4 3 －

3、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4==加热 =K 2 MnO 4+MnO 2 +O 2 ↑

（2）实验室制取氧气二：

2H 2 O 2 ==MnO 2 =2H 2 O+O 2 ↑

(3) 实验室制取氧气三：

2KClO 3 == 加热=2KCl+3O 2 ↑

（4）实验室制法：

CO 2 ：CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑

（5）实验室制取氢气：

Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑

（6）电解水制取氢气：

2H 2 O== 电解=2H 2 ↑+O 2 ↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：

Fe+CuSO 4 ==FeSO 4 +Cu

（8）炼铁原理：

3CO+Fe 2 O 3 = 高温==2Fe+3CO 2

（9）熟石灰[ Ca(OH) 2 ]的制取方法：

CaO+H 2 O==Ca(OH) 2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：

CaCO 3 == 高温=CaO+CO 2 ↑

金属活动性顺序

金属活动性由强至弱：

K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H)

Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）

钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢）

铜 汞 银 铂 金 。

常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、 P 2 O 5 、CaO、 NaOH、 Ca(OH) 2 、 KClO 3 、KCl、 Na 2 CO 3 、NaCl、无水 CuSO 4 ； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、 MnO 2 、 Fe 3 O 4 ▲ KMnO 4 为紫黑色

3、红色固体：Cu、 Fe 2 O 3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色： 含 Cu 2+ 的溶液呈蓝色（如 CuSO 4 溶液）；含 Fe 2+ 的溶液呈浅绿色（如 FeCl 2 溶 液）；含 Fe 3+ 的溶液呈 棕黄色（如 FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、具有刺激性气体的气体： NH 3 （氨气）、SO 2 、HCl（皆为无色）；无色无味的气体：O 2 、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒）、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO

一些物质的特性及用途

可燃性的气体： H 2 、CO、CH 4 ( 甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、 H 2 、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质： O 2 、 CO2

助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体： 只有 CO 2

最轻气体： H 2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（ CO2 固体）：用于人工降雨，致冷剂

CO2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（ CaCO 3 ）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO

生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca(OH) 2

熟石灰 Ca(OH) 2 ： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na 2 CO 3 反应制取NaOH

化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）；缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:铁同时与空气（主要是 O 2 ）和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或 O 2 ）接触 ⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或 O 2 ），如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰，用 CO 2 灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由 SO 2 、NO 2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中 CO2 排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日 ：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、 SO2 、氮氧化物（如 NO2 ）

基本反应类型

化合反应：A+B→AB 多变一

例： C+ O 2 == CO 2 CaO+H 2 O===Ca(OH) 2

分解反应：AB→A+B 一变多

例： 2H 2 O===2H 2 ↑+O 2 ↑ H 2 CO 3 ==CO 2 ↑ + H 2 O

置换反应：A+BC→AC+B 单换单

例： Fe+CuSO 4 ==FeSO 4 +Cu H 2 +CuO==Cu+H 2 O

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素

3、空气中含量最多的物质是氮气

4、天然存在最硬的物质是金刚石

5、最简单的有机物是甲烷（ CH 4 ）

6、人体含量最多的金属元素是钙元素

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气

9、导电性最强的金属是银

10、相对原子质量最小的原子是氢

11、熔点最低的金属是汞

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

气体的鉴别

（1） O2 与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是 O2

（2）C O2 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是C O2

（3）空气、 O2 、C O2 、 N 2 、H 2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4） H2 、CO、 CH 4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别

物质的除杂：（括号内是杂质）

1、CO（ CO2 ）：通过NaOH溶液吸收掉 CO2 气体 方程式为：

CO2+2NaOH=Na2 CO3 +H2 O

2、 CO2 （CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：

CO+CuO =加热= Cu+CO 2

3、C O 2 （ O 2 ）： 通过灼热的铜 除去 O 2 气体 方程式为：

2Cu+O 2 =加热= 2CuO

4、Cu（Fe）： 加入足量 CuSO 4 溶液。方程式为：Fe+ CuSO4 =Cu+Fe SO4

5、KCl（Mn O 2 ）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（ CaCO 3 ）：高温煅烧 方程式为：Ca CO3 =高温=CaO+C O 2 ↑

初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH) 2

9、C O2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1)滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：S O2 、CO、N O2

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

初中化学上必备化学反应方程式

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+ O2 =点燃=C O2

2、硫在氧气中燃烧：S+ O2 =点燃=S O2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 =点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 =点燃= Fe 3 O 4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5 O2 =点燃= 2P 2 O 5

6、铜在空气中加热：2Cu+ O2 =△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧： 2H 2 + O2 =点燃= 2H 2 O

8、一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+ O2 =点燃=2C O2

9、碳不充分燃烧：2C+ O2 （不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：

C O2 +C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：C O2 + H2 O= H 2 CO 3

12、生石灰和水化合：CaO+ H2 O= Ca(OH) 2

（二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O2 )：

2KClO 3 =MnO 2 = △=2KCl+3O 2 ↑

14、加热高锰酸钾：

2KMnO 4 = △=K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑

15、电解水： 2H 2 O= 通电=2H 2 ↑+O 2 ↑

16、碳酸不稳定分解： H 2 CO 3 =H 2 O+CO 2 ↑

17、高温煅烧石灰石： CaCO 3 = 高温=CaO+CO 2 ↑

（三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制 H2 ）：

Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑

19、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑

20、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑

21、铁和稀硫酸： Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑

22、氢气还原氧化铜： H 2 +CuO= △=Cu+H 2 O

23、木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO 2 ↑

24、碳还原氧化铁：

3C+2Fe 2 O 3 = 高温=4Fe+3CO 2 ↑

25、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4

26、铜和硝酸汞溶液：

Cu+Hg(NO 3 ) 2 =Hg+Cu(NO 3 ) 2

27、氢气还原氧化铁：

3H 2 +Fe 2 O 3 = △=2Fe+2H 2 O

28、铝和稀硫酸：

2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制C O2 ）：

CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+C O 2↑

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：

Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

47、盐酸除铁锈： Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O

52、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=△=Cu+C O2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：

3CO+Fe 2 O 3 =高温=2Fe+3C O2

54、甲烷在空气中燃烧：

CH 4 +2O 2 = 点燃=CO 2 +2H 2 O

55、乙醇在空气中燃烧：

C 2 H 5 OH+3O 2 = 点燃=2CO 2 +3H 2 O

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