初中化学盐和化肥知识点梳理归纳！

快点拿起纸笔复习一下吧！

1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、常见的盐：

3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发

(2)实验仪器：

4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1）、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

②高温分解：CaCO 3 CaO + CO 2 ↑

2）、碳酸钠的化学性质：（ 这两个反应可用于检验NaOH是否变）

①与酸的反应： 2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

②与碱溶液的反应；Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

HCl + NaHCO 3 = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

4）、 检验溶液中存在CO 3 2－ 的方法：

⑴ 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在 CO 3 2－

2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O

⑵ 加入石灰水或Ba(OH) 2 溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO 3 2－ Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH

2HCl +CaCO 3 = CaCl 2 + H 2 O+CO 2 ↑

⑶ 加入CaCl 2 或Ca(NO 3 ) 2 溶液，若液体变浑浊，则有存在 CO 3 2－

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+2NaCl

Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+2Na(NO 3 ) 2

5、盐的性质

(1)盐的溶解性

钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；

硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；

镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；

氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

(2)盐的化学性质

盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应

Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“古代湿法炼铜”原理)

2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu

Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag

盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应

H 2 SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 ↓+ 2HCl（注BaSO 4 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + CO 2 ↑+ H 2 O

2HCl + CaCO 3 = CO 2 ↑+ CaCl 2 + H 2 O

HCl + NaHCO 3 = H 2 O + NaCl +CO 2 ↑

HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 现象：出现蓝色沉淀

（注：CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH) 2 沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀

（注：FeCl 3 溶液：黄色 Fe(OH) 3 沉淀：红褐色）

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解反应

NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

6、复分解反应

概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

特点：首尾相交换，各元素的化合价不变

条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.

反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

这三种复分解反应一定能发生

碱 + 酸 → 盐 + 水

RHCO 3 /RCO 3 + 酸 → 另一种盐 + CO 2 + H 2 O

7、常见离子共存与检验

若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba 2+ 与SO 4 2- 、OH - 与Cu 2+ 、Fe 3+

(2)生成气体：OH-与NH 4 + 、H + 和CO 3 2-

(3)生成水

此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

常见的有色离子：Fe 3+ 黄色、Fe 2+ 浅绿色、Cu 2+ 蓝色、MnO 4 -紫色

8、除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

Eg:铁粉和碳粉 BaSO 4 和NaOH粉末

化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

Eg：NaCl中混有少量Na 2 CO 3 杂质

方法：加入HCl Na 2 CO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

Eg：NaCl中混有少量NaSO 4 杂质

方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO 4 =BaSO 4 +NaCl

加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

Eg:CaO中混有CaCO 3 杂质

方法：高温加热 CaCO 3 CaO + CO 2 ↑

溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

Eg：Cu中混有少量CuO杂质

方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl 2 + H 2 O

置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

Eg：FeSO 4 中混有少量CuSO 4 杂质

方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO 4 =Cu+FeSO 4

吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

Eg：CO中混有少量CO 2

方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O

9、化肥

农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）

氮肥

（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。

（2）、缺氮：叶黄

（3）、常用氮肥：

（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

钾肥 ：

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄

KCl： 比较常用

常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO 3 ）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

磷肥：

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 Ca 3 (PO4)2

复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

KNO 3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4

氮、磷、钾三种化肥的区别方法

化肥与环境

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：NO 2 、NH 3 、H2S、 SO2

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

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