气体的制取、净化，物质的检验、鉴别、推断……

壹

基本实验技能

1.中考重点难点

常见的实验仪器：

试管、量筒、烧杯、集气瓶、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、锥形瓶、托盘天平等.

药品的取用规则：

不能用手直接接触和品尝药品，剩余的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定的容器中.

称量药品：

使用托盘天平前，先 调零后调节平衡，左右托盘应放等大称量纸片，用镊子夹取砝码从大到小，砝码放右盘，药品放左盘（左物右码），再移动游码至平衡.读数时， 称量药品的质量＝砝码质量＋游码对应示数.

称量完毕后归零，砝码放回砝码盒中.特别注意， 易潮解药品（如氢氧化钠）应放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.

量取液体：

量取液体时应先倾倒液体至接近所需要的体积量，再用胶头滴管滴定，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平.

用量筒量取液体，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小，即 “俯大仰小”.

物质的加热：

最常用的加热仪器是酒精灯.用酒精灯 外焰加热，先预热，后集中在药品部位加热， 禁止向燃着的酒精灯添加酒精和用酒精灯引燃另一盏酒精灯.

给试管中的 固体加热时，试管口 略向下倾斜，以防止冷凝水倒流炸裂试管；给试管中的 液体加热时，试管口 向上成45°角倾斜，液体体积不超过试管容积的 1/3，管口不要朝向人，以防液体沸腾喷出伤人.

过滤和蒸发：

过滤 适用于不溶于液体的固体物质与液体的分离.

过滤时使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈），玻璃棒的作用是引流.蒸发用到的仪器有玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈），玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅.

实验装置的组装：

组装实验装置时，应按照 从下到上、从左到右的顺序连接.

若实验过程中有气体参加或产生，组装后一般要先检查装置的气密性.

2.典型中考新题

3.中考小预测

贰

气体的制取与净化

1.中考重点难点

实验室制备气体的一般步骤：

组装仪器、检查装置气密性、装药品、收集气体、拆洗装置.

检查装置气密性的原理：由气体发生器与附设的液体构成密闭的体系，通过改变体系内的压强，使装置内产生压强差，进而通过观察能否产生气泡或形成水柱来判断装置是否漏气.

气体发生装置是根据 反应物状态和反应所需条件等因素来选择的，基本类型有固-固加热型和固-液不加热（常温）型.气体收集装置是根据气体的溶解性和密度等性质来选择的.

图2中带有长颈漏斗的发生装置的优点是可随时添加液体药品，要求漏斗下端管口应伸入液面之下，以形成液封.

图3中带有分液漏斗的发生装置的优点是可通过分液漏斗的旋塞开关控制液体的滴加，进而控制反应速率.

图4中带有多孔隔板发生装置的优点是能控制反应的发生和停止.

气体的检验：

几种常见气体的检验方法如表1所示.

多功能瓶的几种主要用途：

图5是带有双孔橡皮塞的洗气瓶又称为“万能瓶”.

（1）收集气体：

①收集密度大于空气的气体，采用向上排空气法，气体从a端通入.

②收集密度小于空气的气体，采用向下排空气法，气体从b端通入.

③收集难溶水的气体，采用排水法，先装满水，气体从b端通入；若要测出被收集气体的体积，可将水从a端直接导入到量筒中，测得水的体积即为收集到气体的体积.

（2）检验气体：

先在瓶中装入足量的某种试剂，气体由a端通入，观察实验现象.如瓶中装有（足量的）澄清石灰水，通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊.

（3）净化气体：

先在瓶中装入足量的某种试剂，由a端通入混合气体，使试剂与混合气体中的杂质反应，以除去杂质.

如瓶中装有饱和的碳酸氢钠溶液可除去CO 2 中的混有HCl气体，发生反应的化学方程式为

NaHCO 3 +HCl＝NaCl+H 2 O+CO 2 ↑.

（4）干燥气体：

瓶中装有浓硫酸，气体从a端通入，可干燥中性气体（如O 2 、H 2 ）或酸性气体（如CO 2 、HCl等）.

2.典型中考新题

2.中考小预测

叁

物质的检验、鉴别和推断

1.中考重点难点

物质检验的一般方法有：

（1）物理方法.依据物理性质进行观察、实验、分析和判断，得出结论.

（2）化学方法.分别取出少量待检测物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察反应现象，然后根据现象分析、判断，得出结论.

常见 离子的检验方法如下页表2.

物质的鉴别是利用物质的不同性质，通过物理方法或化学方法将它们加以区别（如表3）.

鉴别的依据：（1）物质的物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性、挥发性等.（2）物质的化学性质，如发生化学变化时能产生气体、沉淀或溶液颜色改变等明显的实验现象.

物质的推断要找准解题的突破口即“题眼”，经过分析、归纳、推理，得出正确的结论.

解答推断题的突破口有：

（1）物质的特征颜色和溶解性.如含有Cu 2+ 的溶液为蓝色，含有Fe 3+ 的溶液为黄色，含有Fe 2+ 的溶液为浅绿色.蓝色沉淀为Cu（OH） 2 ，红褐色沉淀为Fe（OH） 3 ，不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀为AgCl和BaSO 4 等.

（2）物质的特征状态.常见气体单质有H 2 、O 2 和N 2 .

（3）物质的特征反应现象.如能使澄清的石灰水变浑浊的是CO 2 等.

（4）物质的特征反应条件.如反应条件为通电，则该反应为电解水的分解反应.

（5）化学之最.相对分子质量最小的氧化物为水（H 2 O），最简单的有机物为甲烷（CH 4 ）等.

2.中考典型新题

3.中考小预测

肆

实验方案的设计与评价

1.中考重点难点

设计实验方案时，同学们要掌握实验操作的基本知识、原理及一般步骤，熟悉常见物质的一些性质及其制备原理、变化规律等.

解答的一般思路为：明确实验目的原理→选择所需的药品、仪器和装置→设计实验步骤→进行实验并记录实验现象→分析实验现象，归纳实验结论.

实验方案的评价主要包括对方案合理性的评价和方案优劣的评价，考查方式有评价实验的合理性，评价实验装置能否达到实验目的，评价实验步骤的合理性，分析产生实验误差的原因等.

解答的一般思路为：明确实验目的→检查实验原理和装置→评价方案的优劣→选出最佳方案（改进和优化方案）.

基本原则为：实验原理是否正确、可行、合理；操作步骤是否简单安全；所选药品、装置、仪器是否经济；实验现象是否明显；产物是否污染空气，是否有利于节约能源、有利于绿色环保.

物质的分离与提纯的基本原则：

（1）不增.除去杂质的过程中不能增加新的杂质.

（2）不减.被提纯的物质不能减少或改变.

（3）易分.操作简单易行，杂质和被提纯的物质容易分离.

先考虑物理方法，再用化学方法.提纯物质的物理方法主要有过滤法和结晶法.提纯物质的化学方法如表4所示.

2.典型中考新题

回复“2020科学探究小预测”

即可获取小预测答案