考前死磕这份化学资料，中考化学高分不是梦！

写在前面：

今天小编和大家分享的是一份化学资料，在即将带来的中考之前死磕这份化学资料，中考化学考个高分不是梦！

化学方程式的书写原则

（1）以客观事实为基础

化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

（2）遵循质量守恒定律

化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

化学方程式的书写步骤

书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”。

写：

根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；

配：

配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；

注：

注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。

配平化学方程式的常用方法

初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

（1）使用最小公倍数法配平化学方程式

先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

（2）使用观察法配平化学方程式

先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。

（3）使用奇数配偶法配平化学方程式

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。

77个中考必会化学方程式

一、 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：

2Mg + O 2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4

3. 铜在空气中受热：

2Cu + O 2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：

4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 3

5. 氢气中空气中燃烧：

2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O

6. 红磷在空气中燃烧：

4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5

7. 硫粉在空气中燃烧：

S + O 2 点燃 SO 2

8. 碳在氧气中 充分燃烧：

C + O 2 点燃 CO 2

9. 碳在氧气中 不充分燃烧：

2C + O 2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O 2 点燃 2CO 2

11. 甲烷在空气中燃烧：

CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O

12. 酒精在空气中燃烧：

C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O

二、几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：

2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：

Cu 2 (OH) 2 CO 3 加热 2CuO + H 2 O + CO 2 ↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑

16. 加热高锰酸钾：

2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

17. 碳酸不稳定而分解：

H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑

18. 高温煅烧石灰石：

CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑

三、几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：

H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O

20. 木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑

21. 焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe 3 O 4 高温 3Fe + 2CO 2 ↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO 2

24. 一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe 2 O 3 高温 2Fe + 3CO 2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe 3 O 4 高温 3Fe + 4CO 2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑

27. 铁和稀硫酸

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑

28. 镁和稀硫酸

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑

29. 铝和稀硫酸

2Al +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑

30. 锌和稀盐酸

Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑

31. 铁和稀盐酸

Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑

32. 镁和稀盐酸

Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑

33. 铝和稀盐酸

2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO 3 ) 2 === Cu(NO 3 ) 2 +Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：

Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H 2 SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H 2 SO 4 ==== MgSO 4 + H 2 O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2 O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH) 2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+H 2 O

（5）酸 + 碱 --------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl + KOH==== KCl +H 2 O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu(OH) 2 ====CuCl 2 + 2H 2 O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl +Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2 O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl +Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + 3H 2 O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+ Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2 O

54.硫酸和烧碱反应：

H 2 SO 4 + 2NaOH ==== Na 2 SO 4 + 2H 2 O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H 2 SO 4 + 2KOH ==== K 2 SO 4 + 2H 2 O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2 O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 ==== Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO 3 +NaOH ==== NaNO 3 +H 2 O

（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 === Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+2HCl

（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2 ↓ +Na 2 SO 4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH) 2 ↓ +2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2 ↓ +2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+2NaOH

（8）盐 + 盐----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ +2NaCl

五、其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO 2 + H 2 O === H 2 CO 3

73．生石灰溶于水：

CaO + H 2 O === Ca(OH) 2

74．氧化钠溶于水：

Na 2 O + H 2 O==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO 3 + H 2 O==== H 2 SO 4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO 4 ·5H 2 O 加热 CuSO 4 + 5H 2 O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO 4 + 5H 2 O ==== CuSO 4 ·5H 2 O

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