高中化学必修一必背方程式大全

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1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑

CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+ Na2 SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑

3、 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O

Na2 CO3 +10H2 O=Na2 CO3 ·10H2 O

4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O 2 =2Na 2 O （银白色变暗）

5、金属钠在空气燃烧：2Na+O 2 =Na 2 O 2 Δ （生成淡黄色粉末）

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑

2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2

7、过氧化钠与酸反应：2Na 2 O 2 +4HCl=4NaCl+2H 2 O+O 2 ↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na 2 O+H 2 O=2NaOH

Na2 O+CO2 =Na2 CO3

9、氧化钠与酸反应：Na 2 O+2HCl=2NaCl+H 2 O

10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2 O+O2 =2Na2 O2 Δ

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 点燃 （红棕色的烟）

12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl 2 =CuCl 2 点燃 （棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl 2 +H 2 =2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl 2 =2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）

15、工业制漂白粉：

2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O （为Ca(OH) 2 石灰乳）

16、氯气与水的方程式：Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl 2 +2NaOH=NaClO+NaCl+H 2 O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO 2 +H 2 O=2HClO+Na 2 CO 3

NaClO+CO2 +H2 O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O=CaCO 3 ↓+2HClO

20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O 2 ↑ 光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl 3 +3H 2 O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na 2 CO 3 +2HCl(过)=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O

Na2 CO3 +HCl(少)=NaHCO3 +NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O

NaHCO3 +Ca(OH)2 =2H2 O+Na2 CO3 +CaCO3 ↓

25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O Δ

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3

27、浑浊石灰水变澄清：CO 2 +CaCO 3 +H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2

28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO 3 ) 2 = CO 2 ↑+CaCO 3 +H 2 O Δ

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 （由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）

30、保存氯化亚铁溶液：

2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+

31、制造印刷线路板：

2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+

32、2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -

33、Fe 2 O 3 +3CO = 2Fe+3CO 2 高温

34、Ba 2+ +SO 4 2+ =BaSO 4 ↓ Ag + +Cl - = AgCl↓

35、Zn+Cu 2+ = Zn 2+ +Cu Zn+Fe 2+ = Zn 2+ +Fe

36、溶洞的形成：

CO 2 +CaCO 3 +H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2

Ca(HCO3 )2 =CO2 ↑+CaCO3 +H2 O Δ

37、NaHCO 3 +BaCl 2 ?不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）

38、工业上制取水煤气：C+H 2 O(g)=CO+H 2 高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N 2 +O 2 2NO 放电 （NO无色、难溶于水）

40、工业上制备氨气：N 2 +3H 2 2NH 3 高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O 2 =2NO 2 （NO 2 红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

43、氨溶解于水：NH 3 +H 2 O NH 3 ·H 2 O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

44、一水合氨的电离：NH 3 ·H 2 O NH 4 + +OH -

45、氨与盐酸的反应：NH 3 +HCl=NH 4 Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 O 高温 催化剂

47、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3 =NH 3 ↑+CO 2 ↑+H 2 O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

48、氯化铵受热分解：NH 4 Cl=NH 3 ↑+HCl↑ Δ

49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH 4 + +OH - =NH 3 ↑+H 2 O Δ

50、实验室制氨气：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

51、硝酸受热分解：4HNO 3 =4NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2 O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52、铜与硝酸的反应：

Cu +4HNO 3 (浓) =Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O （遇浓硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3 )2 +2NO↑+4H2 O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO 3 (浓)+C=CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O Δ

54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ

（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS 2 ）

55、硫单质与氧气的反应：S+O 2 =SO 2 点燃

（硫单质的还原性、SO 2 有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O Δ

57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO 3 +3C=K 2 S+3CO 2 ↑+N 2 ↑

58、二氧化硫被氧气氧化：2SO 2 +O 2 2SO 3 催化剂 Δ

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO 2 +2H 2 S=3S↓+2H 2 O （H 2 S臭鸡蛋气味）

60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H 2 SO 4 (浓)+Cu=CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O Δ

61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H 2 SO 4 (浓)+C=2SO 2 ↑+CO 2 ↑+2H 2 O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO 2 +Ca(OH) 2 =CaSO 3 ↓+H 2 O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl

64、酸雨的形成：2SO 2 +O 2 2SO 3 粉尘等催化

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

SO 2 +H 2 O H 2 SO 3

2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4

65、海 水提镁第一步：Mg+2H + =Mg 2+ +H 2 ↑ (盐酸、稀硫酸)

66、镁与氮气的反应：3Mg+N 2 =Mg 3 N 2 点燃

67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2 =2MgO+C 点燃 （ 镁着火不能用二氧化碳扑灭）

68、海水提溴单质：2Br - +Cl 2 =Br 2 +2Cl -

69、半导体硅与氧气的反应：Si+O 2 =SiO 2 Δ（自然界没有游离态的硅）

70、工业上制粗硅：SiO 2 +2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO 2 ）

71、硅与氟气的反应：Si+2F 2 =SiF 4

72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF 4 +2H 2

73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑

74、玻璃与烧碱反应：SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2 O （Na 2 SiO 3 的水溶液称为水玻璃）

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO 2 +CaO=CaSiO 3 高温

76、刻蚀玻璃：SiO 2 +4HF=SiF 4 ↑+2H 2 O

77、工业制玻璃：

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2 ↑ 高温

Na2 CO3 +SiO2 =Na2 SiO3 +CO2 ↑ 高温

78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 点燃

79、铝热反应：2Al+Fe 2 O 3 =Al 2 O 3 +2Fe高温

（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑

81、金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ]+3H 2 ↑ （四羟基合铝酸钠）

82、实验室制氢氧化铝：AlCl 3 +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 Cl（白色沉淀）

83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O

84、氢氧化铝溶于强碱中：

Al(OH) 3 +OH - =[Al(OH) 4 ] - （四羟基合铝酸根离子）

85、氧化铝溶于强酸：

Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O （氧化铝为两性氧化物）

86、氧化铝溶于强碱：Al 2 O 3 +2OH - +3H 2 O=2[Al(OH) 4 ] -

87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O 2 +H 2 O+CO 2 =Cu 2 (OH) 2 CO 3 （绿色）

88、铜与氧气的反应：Cu+O 2 =2CuO Δ

89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu 2 S Δ

90、4CuO=2Cu 2 O+O 2 ↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）

91、CuSO 4 ·5H 2 O=CuSO 4 +5H 2 O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓

93、 氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al 3+ +4OH - =[Al(OH) 4 ] -

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH) 4 ] - +H + =H 2 O+Al(OH) 3 ↓

95、实验室制取氯气：

4HCl(浓）+MnO 2 =MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）

96、实验室制取二氧化碳：

CaCO 3 ＋2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）

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