初中化学常见气体的性质、制取和用途总结

一、物理性质

	O 2	H 2	C O2	CO	CH4
色态味	常温时都是无色无味气体
密度	略大于空气	密度最小的气体	大于空气	略小于空气	小于空气
溶解性	不易	难	能	难	极难

补充：

1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。

2、固态CO2称为干冰，易升华。

二、化学性质

三、制法

1、反应原理

气体	反应原理	反应物状态	反应条件
O 2	2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑	固体	加热
2KClO 3 2KCl＋3O 2↑	固体	加热
2H 2O 2 2H2O ＋O 2↑	固+液	常温
H 2	Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑	固+液	常温
C O2	CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑	固+液	常温

2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）

固体加热型

固液常温型

3、收集装置：

排水法

向上排空气法

向下排空气法

4、操作步骤及注意事项

加热KMnO 4或KClO 3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤

（1）查（谐音—茶）：检查装置气密性；

（2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。

（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。

（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。

（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。

（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。

（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。

记忆——茶庄定点收利息

5、检验

气体	操作方法	现象	结论
O 2	将带火星的木条伸入到气体中	带火星的木条复燃	是氧气
C O2	将气体通入到澄清石灰水中（或将澄清石灰水倒入盛有气体的集气瓶中，振荡）	澄清石灰水变浑浊	含有二氧化碳

6、验满

气体	操作方法	现象	结论
O 2	将带火星的木条放到集气瓶口	带火星的木条复燃	氧气已收集满
C O2	将燃着的木条放到集气瓶口	燃着的木条熄灭	二氧化碳收集满

四、用途

气体	用途	所用性质
O 2	抢救病人；潜水、航天、航空、登山等；	支持人和动物的呼吸
可燃物燃烧；火箭的氧化剂；炼钢；	助燃性
H 2	清洁能源	可燃性
冶炼金属	还原性
充探空气球	密度最小
CO 2	灭火	不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
人工降雨、制造舞台效果、水果蔬菜的保鲜	干冰升华吸热
气体肥料	参与光合作用
生产碳酸饮料	与水反应生成碳酸
CO	燃料	可燃性
	冶炼金属	还原性
CH 4	燃料	可燃性

1、气体的鉴别

气体	操作方法	现象	结论
O 2 C O2 H 2	将燃着的木条分别伸入三种气体中	木条燃烧更旺	气体是氧气
木条熄灭	气体是二氧化碳
气体被点燃	气体是氢气

CH 4

H 2

分别将三种气体点燃，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象；迅速将烧杯正放，倒入澄清石灰水，振荡。

烧杯内壁没有水雾

烧杯内壁有水雾，澄清石灰水没有变浑浊。

H 2

烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。

CH 4

2、气体除杂

方法	实例	备注
直接吸收法	1、除去气体中的水蒸气：使用浓硫酸、NaOH 、CaO 等干燥剂	选择的干燥剂不能与气体发生反应，如CO 2不用NaOH或CaO来干燥。
2、部分酸性（碱性）气体用碱溶液（酸溶液）吸收：	如CO 2、SO2等气体可以用NaOH或澄清石灰水吸收。
转化吸收法	3、将混入的气体杂质转化为原气体。	如CO 2中混入CO,可以通过灼热的氧化铜将CO转化为CO2。

END

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初中化学常见气体的性质、制取和用途总结

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