第三单元必背知识点清单

1. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子、原子的基本性质: ① 分子质量和体积很小；原子质量和体积也很小；② 分子和原子都在不断的运动；③分子之间有间隔，原子之间也有间隔；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。

3. 分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成的，如1个氧分子是由2个氧原子构成的， 1个氢分子是由2个氢原子构成的；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的， 1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。

4. 分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。

5.有的物质由分子构成，如：氧气(O 2) 、臭氧（O3）、氢气(H 2) 、氮气(N2) 、水(H2O) 、过氧化氢(H2O2) 、二氧化碳(CO2) 、氨气(NH3) 。

有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg ）、铝(Al) 、铁(Fe)、铜(Cu)、汞（Hg）；稀有气体：氦气（ He）、氖气(Ne) 、氩气(Ar)；固态非金属：磷（P）、硫（S）、碳(C)、硅（Si）等。

6. 分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）；化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。

7. 常见离子符号：氢离子（H+）、钠离子（Na +）、钾离子（K +）、镁离子（Mg 2+ ）、钙离子（Ca 2+）、钡离子（Ba 2+）、锌离子（Zn 2+）、铜离子（Cu 2+）、铝离子（Al 3+）、铁离子（Fe 3+）、亚铁离子（Fe 2+ ）、氯离子（Cl -）、硫离子（S 2- ）、氧离子（O 2-）、氢氧根离子（OH -）、硝酸根离子（NO 3-）、硫酸根离子（SO 42-）、碳酸根离子（CO 32-）、磷酸根离子（PO 43-）、铵根离子（NH 4+）

8. 原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。

9. 在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数；在离子中：核电荷数＝质子数≠核外电子数

10. 不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子;在原子中，质子数不一定等于中子数 ；不同种类的原子内质子数不同。

11. 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。

12. 核外电子是分层排布的。金属的原子最外层电子一般少于4个，易失去最外层电子。非金属的原子最外层电子一般多于4 个，易得到电子。最外层都有8 个电子（He为 2个电子）。

13. 我们把像稀有气体原子最外层都有8个电子（He为 2个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼，非常稳定。

14. 带电的原子或原子团叫做离子。离子可分为阳离子和阴离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。

15. 氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。

16. 物质的微粒有分子、原子和离子。

17. 以一种碳原子的质量的1/12（约1.67×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）

18. 相对原子质量是一个 “比值”，单位为1，通常省略不写。而“原子质量”指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。

19. 相对原子质量≈质子数+中子数。原子的质量主要集中在原子核上。

20. 元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同。元素的种类由质子数决定 。

21. 物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。

22. 地壳中含量较多的元素是氧(O) 、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)，地壳中含量最多的元素是氧(O) ，含量最多的金属元素是铝(Al)。

生物细胞中含量较多的元素是氧(O) 、碳(C)、氢(H)、氮(N)。

23. 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。

24. 元素符号一般表示两种意义，表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。氧元素符号“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。

有些元素符号表示三种意义，如Fe ，表示铁元素，表示一个铁原子，还表示铁这种物质。

25. 原子序数=核电荷数=质子数

26.元素和原子的区别和联系

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