基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占 0.03%
2、主要的空气污染物： NO2 、 CO、 SO2、 H2S、 NO等物质
3、其它常见气体的化学式： NH3（氨气）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子： SO42-(硫酸根 )、 NO3-(硝酸根 )、 CO32-(碳酸根 )、 ClO3-(氯酸 )、
MnO4-(高锰酸根 )、 MnO42-(锰酸根 )、 PO43-(磷酸根 )、 Cl-(氯离子 )、
HCO3-(碳酸氢根 )、 HSO4-(硫酸氢根 )、 HPO42-(磷酸氢根 )、
H2PO4-(磷酸二氢根 )、 OH-(氢氧根 )、 HS-(硫氢根 )、 S2-(硫离子 )、
NH4+(铵根或铵离子 )、 K+(钾离子 )、 Ca2+(钙离子 )、 Na+(钠离子 )、
Mg2+(镁离子 )、 Al3+(铝离子 )、 Zn2+(锌离子 )、 Fe2+(亚铁离子 )、
Fe3+(铁离子 )、 Cu2+(铜离子 )、 Ag+(银离子 )、 Ba2+(钡离子 )
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟 -1，溴为 -1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义： a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义： a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；
b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等
c.稀有气体。如：氦 (气 )He 氖 (气 )Ne 氩 (气 )Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、 N2（氮气） 、 H2（氢气）
F2（氟气）、 Cl2（氯气）、 Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： KMnO4（高锰酸钾）、 K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本 P73. 要记住这 27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排 2n2个电子（ n表示层数）
②最外层电子数不超过 8个（最外层为第一层不超过 2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（ He有 2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法—— PH值
说明：（1） PH值 =7，溶液呈中性； PH值 <7，溶液呈酸性； PH值 >7，溶液呈碱性。
（2） PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
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