1、碳的单质
金刚石、石墨、C60是碳的单质。
由于碳原子排列方式不同，所以它们的性质不同。
（1）金刚石：空间 状结构；天然存在的最硬的物质；
用途：切割；装饰品
（2）石墨：层状结构；
用途：石墨电极（导电）、铅笔芯（质软）、润滑剂（有滑腻感）
木炭：吸附作用。
活性炭：吸附作用比木炭还要强，能吸附色素和异味。滤毒罐，吸附毒气；制糖工业，利用活性炭的吸附作用脱色来制白糖，属于物理性质。
（2）C60：制备新材料、超导材料等。
2、碳的化学性质
（１）碳在常温下具有稳定性，所以古代用墨写的字经久不褪色。
（２）可燃性（用作燃料）：
2C＋O2CO2
2C+O22CO
（３）还原性（冶炼金属）：
2CuO＋C2Cu＋CO2↑
黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
氧化反应与还原反应：物质跟氧发生的反应叫氧化反应；含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。
氧化剂与还原剂：在反应中提供氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂。
氧化性与还原性：在反应中提供氧使其他物质发生氧化反应的物质性质叫氧化性，夺取氧使其他物质发生还原反应的物质性质叫还原性。
在上述冶炼铁的反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂（发生氧化反应）；氧化铁失去氧、被还原成铁，是氧化剂（发生还原反应）。
3、CO和CO2
（1）CO
①可燃性（可做燃料）：
2CO+O22CO2
②还原性（冶炼金属）：
CO+CuOCu+CO2
【口诀：气体早出晚归，酒精灯迟到早退！】
③有毒
（2）CO2
固态CO2又叫干冰。(干冰是纯净物)
①二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
②CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3
碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑
③CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）
④二氧化碳的用途：
A.气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
B.固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。
⑤二氧化碳对环境的影响
二氧化碳无毒，不能说CO2是空气污染物。
二氧化碳能引起温室效应。
预防温室效应：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；多利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林。
⑥鉴别CO和CO2
a.澄清石灰水： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
b.点燃法：2CO+O22CO2
c.石蕊溶液：CO2+H2O=H2CO3
d.灼热的氧化铜：CO+CuOCu+CO2
4、CO2的制取
（1）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
（2）验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
（1）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
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