1 、向CaCl 2溶液中通入CO 2气体，会不会产生沉淀?
不会。CO2+H2O=H2CO3
根据“ 强酸制弱酸”的说法，碳酸是弱酸，不能制出盐酸。而且，即使能反应，碳酸与氯化钙反应生成碳酸钙和盐酸，盐酸又和碳酸钙又会发生反应。
2、饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体有沉淀吗？
有，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
由于碳酸钠溶液是饱和的，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的溶解度小，而且反应过程中又消耗了水，导致溶液中的溶剂质量减少，就会导致生成的碳酸氢钠过饱和而析出。
3、SO 2气体通入CaCl 2溶液有沉淀吗? 如果将SO2气体通入用HNO 3酸化过的B aCl2溶液中会有沉淀吗? 为什么?
（1）没有
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3与CaCl 2不反应（不可能生成HCl ，属于弱酸制强酸（弱酸是弱电解质, 弱酸制出了的强酸又会和弱酸盐反应生成弱酸），所以没有（一般只能强酸制弱酸）。
一般情况下，只能用强酸制弱酸，但这只是经验并不是定理定律，也有特殊情况（弱酸制强酸）：
①H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
该反应能发生是因为生成的硫化铜难溶物（溶解度极小）不溶于水也不溶于硫酸所以可进行。
②2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl
因为常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸。
③H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
由弱酸制强酸是因为弱酸被氧化的过程。
④Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
因为反应是高温且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不能说硅酸的酸性比碳酸强。
（2）如果通入用HNO 3酸化过的B aCl2溶液中会有沉淀产生，HNO3把SO 32-氧化为SO42-，所以有沉淀产生。
方程式:3SO 2+3BaCl2+2HNO3+2H2O=3BaSO4↓+2NO+6HCl
离子方程式:2NO 3- + 3SO2+ 2H2O + 3Ba2+= 2NO + 3BaSO4↓+ 4H+
【小试身手】
1、下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）
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X |
Y |
Z |
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A |
NO 2 |
HCl |
AgNO 3 |
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B |
NH 3 |
O 2 |
Al 2 (SO 4 ) 3 |
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C |
CO 2 |
SO 2 |
CaCl 2 |
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D |
NH 3 |
CO 2 |
CaCl 2 |
【答案】C
【解析】A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，氯化氢溶于水与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，A不符合；B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，B不符合；C、CO 2 和SO 2 通入到CaCl 2 溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，C正确；D、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，C不符合，答案选C。
【考点】本题主要是考查元素及其化合物的性质
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