气体的制备知识点！

初中化学学习中，气体的制备是每年中考必考的知识点，这部分知识，只要掌握了反应的原理、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置、根据气体的性质确定收集装置，就能全部掌握此部分内容，考试不再丢分！

1、氧气（O2）

(1)反应原理：

2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2H2O22H2O+ O2↑

(2)发生装置的选择：

（根据反应物的状态、反应条件选择）

发生装置

①分解过氧化氢制取氧气，属于“固——液不加热型”应选择装置B、C，也可以使用D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。

②加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，属于“固体+固体加热型”，选择装置A.

(3)收集装置（根据气体的性质选择，即气体的密度和气体的溶解性。）

收集装置

a排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）

b向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）

(4)实验步骤：①查②装③定④点⑤收⑥离⑦熄——查庄定点收利息！

检查装置气密性

(5)氧气的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

(6)氧气的验满：

a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

【注意事项】

①试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂；②加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续均匀气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气；③收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂；④盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散；⑤加热高锰酸钾制取氧气的试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。

2、二氧化碳（CO2）

（1）反应原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（2）发生装置：“固——液不加热型”

（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集。收集时要注意将导管插到瓶底。

（4）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

（5）验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。

【注意事项】

①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出;③不能用浓盐酸。浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯；④不能用硫酸。因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。⑤不可用碳酸钠。因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。

3、氢气（H2）

（1）反应原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（2）发生装置：“固——液不加热型”

（3）收集装置：排水法或向下排空气法

（4）检验：点燃气体时，发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。

4、气体制备的一般思路和方法：

反应原理→发生装置的选择→收集装置→实验步骤→验证气体

5、利用化学方程式的计算：

（1）设未知量；（2）写出相关的化学方程式；（3）根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；

（4）把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；（5）列比例式求解；（6）写出简明答案。

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