备战化学（十八），一氧化碳！

一、 一氧化碳的物理性质：

无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集

二、 一氧化碳的化学性质

1、 一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2

【燃烧的现象】

① 发出蓝色火焰；

② 放热；

③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2

2、 一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。

3、一氧化碳具有还原性。

三、 一氧化碳的用途：

1、可燃性：

作气体燃料（2CO+O22CO2）。

2、 还原性：

冶炼金属（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。

四、 一氧化碳的还原性：

1、一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下 的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

【实验操作】（注意实验操作考的）

①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；

②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；

③实验完毕，先熄灭酒精灯；

④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuOCu+CO2

【注意事项】

① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化

（2Cu+O22CuO）。

⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

⑥ 7溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳； ②除去装置内的二氧化碳。

2、一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】

与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）

【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

3、水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：

C+H2OCO+H2

4、在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：

H2+CuOCu+H2O　和　CO+CuOCu+CO2

五、 一氧化碳和二氧化碳的性质比较

六、 三大还原剂：H2、C、CO

共同性质：可燃性、还原性。

七、 三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：

H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）

八、 当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。

1.除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是：

2.在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是:

参考答案

1.A

【解析】

B一氧化碳燃烧变成二氧化碳；C是除去二氧化碳中的一氧化碳；D倾倒只能留下二氧化碳。

考点：除杂的方法和思路技巧

2.A

【解析】

根据实验现象分析判断。

A、实验Ⅰ说明了石蕊遇酸溶液变红，是为实验IV中的石蕊变红作对比用的，从而证明二氧化碳与水作用形成了酸，错误；

B、实验Ⅱ中只对石蕊纸花喷水而花不变红，说明水不能使石蕊变色，正确；

C、实验Ⅲ是把干燥的石蕊花放入充满二氧化碳的瓶中不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，正确；

D、实验Ⅳ中有水和二氧化碳气体同时存在时，石蕊花变红了，说明此时石蕊遇到了酸，而此酸即二氧化碳与水反应生成的碳酸，正确。故选A

考点：实验探究物质的性质或变化规律，二氧化碳的化学性质，酸的化学性质

点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。

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