2019高考倒计时79天，坚持就是胜利！

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月

20

日

周三

每 日 一 题

习题及答案解析

2019高考倒计时79天！

高一习题

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电．元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）

A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B. 元素X与W形成的共价化合物有多种

C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

高二习题

150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L，该反应中N2转化率为______。

（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；

①充入NH3时，混合气体的密度将_________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______；

A.容器不再与外界发生热交换

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.当K(N2):V(H2):F(NH3) = 1:3:2时

D.当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式: _______。

高三习题

某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验：

（1）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_______。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

①为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：（SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因______；请设计简单实验证明上述解释：______。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：________。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为______。

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【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，则W为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则为O元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以X为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比O大，则Z的电子排布为2、8、6，所以Z为S元素；

A．Y为Al元素，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故A正确；

B．C与H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等，则元素X与W形成的共价化合物有很多种，故B正确；

C．元素W为H，X为C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；

D．元素S可与元素C形成共价化合物CS2，故D正确；故选C。

【答案】

（1）1:3 0.6 30%

（2）①增大 减小 ＝

② A、B、D

③ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92KJ/mol

【解析】

（1）设起始时氮气的体积为x，氢气的体积为4-x，

3H2 +N2 2NH3 体积变化

3 1 2 2

起始 4-x x 0 0

变化 0.9 0.3 0.6 4-3.4=0.6

平衡 4-x-0.9 x-0.3 0.6 0.6

容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量为5×2=10，=10，解得x=1；反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=x：(4-x)=1：(4-1)=1:3；平衡后氨气体积为：0.6L，氮气的转化率为：0.3L/1L×100%=30%；

（2）①再加入0.2m0l氨气由于氨气摩尔质量为17，大于10，故混合气体摩尔质量增大，则混合气体密度增大，反应过程中，平衡逆向移动，向体积增大方向移动，故混合气体密度减小，平衡时由于与原平衡等效，所以混合气体密度和原平衡相等；

②该变的量保持不变，则说明达到平衡状态。反应过程中，热量、混合气体平均相对分子质量、体积在变化，若这些量保持不变，则说明达到平衡状态，故答案为A、B、D；

③从（1）计算可知，氮气的转化率为30%，则氨气分解率为70%，故0.2mol×70%氨气分解吸收6.44kJ热量，则2mol氨气分解吸收热量为：6.44kJ/0.14mol×2mol=92kJ，则生成2mol氨气放出92kJ热量，则氢气和氮气合成氨气的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。

【答案】

（1）缺少尾气处理装置

（2）Cl2>Br2>Fe3+

（3）①过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl22Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理

② BrCl+H2OHBrO+HCl，反应只产生Cl-，不产生Br-

③ BrCl+2KIKCl+KBr+I2

【解析】

本题考查实验方案设计与评价，（1）氯气是有毒气体，应有尾气处理装置，防止污染空气；

（2）D装置中溶液变红，溶液中产生Fe3+，即氯气把Fe2+氧化成Fe3+，E装置中水层变黄，说明有Fe3+的产生，即氯气的氧化性强于Fe3+，Br2的氧化性强于Fe3+，根据（3）继续通入氯气，E装置中CCl4层由无色变为橙色，说明氯气把Br-氧化成Br2，即氯气的氧化性强于Br2，故氧化性的强弱是Cl2>Br2>Fe3+；

（3）①D中溶液变红，是因为Fe2+被氯气氧化成Fe3+。然后Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3，因此(SCN)2的性质与卤素的性质相似，且Cl2的氧化性强于(SCN)2，因此发生Cl2＋2SCN-=(SCN)2＋2Cl-，促使平衡向正反应方向移动，因此溶液的颜色褪去；按照上述原因分析，溶液中有Fe3+，因此取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理；②取少量红色溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，此沉淀为AgCl，红色物质溶于水后产生Cl-，说明红色物质中含有Cl，根据实验现象，CCl4先变为橙色，说明有Br2单质产生，继续通入氯气，橙色加深，最后变为红色，根据以上信息得到Br2＋Cl2=2BrCl，即红色物质为BrCl，BrCl与水反应：BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，原因是：BrCl+H2O HBrO+HCl，反应只产生Cl-，不产生Br－ ；③BrCl中Br显＋1价，具有强氧化性，能把I-氧化成I2，本身被还原成Br-，因此反应方程式为BrCl＋2KI=KCl＋KBr＋I2。

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