氮氧化物溶于水的计算！

1、化学方程式法

2、原子守恒法

“4NO2+O2”和“4NO+3O2”从组成生均相当于“2N2O5”,即总反应式都与N2O5+H2O==HNO3等效。这不仅是记忆③④两式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路，即利用混合气体中N、O原子的个数比进行分析判断。

3、得失电子守恒法

NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，当这两种气体中的一种或两种与O2混合通入水中时，O2得电子，的是电子数相等。

【规律方法】①氮的氧化物或氮的氧化物与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体可能是O2，也可能是NO，但不可能是NO2，因为能与NO2水反应生成NO。②对于连续发生的化学反应，可用方程式叠加的方法得到复合反应，是问题简单化。

【经典题型】

1．将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为10 mL，充分反应后剩余气体为1 mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？

【答案】原混合气体中NO2和O2的体积分别是7.2 mL和2.8 mL或8.6 mL和1.4 mL。

【解析】（1）若O2过量，剩余的1 mL气体为O2。

根据4NO2+O2+2H2O==4HNO3，得：

得V (NO2)=4/5×9 mL=7.2 mL，V＇(O2)=1/5×9 mL=1.8 mL。

故V (O2)=1.8mL+1 mL=2.8 mL。

（2）若NO2过量，剩余的1 mL气体为NO。

先根据3NO2+H2O==2HNO3+NO得出过量的NO2体积为3 mL。

再根据4NO2+O2+2H2O==4HNO3计算参加反应的NO2、O2的体积：V＇(NO2)=1/5×7 mL=5.6 mL，V (O2)=4/5×7 mL=1.4 mL。

故V (NO2)=5.6mL+3 mL=8.6 mL，V (O2)=1.4 mL。

【总结升华】常常出现的错误是只考虑了4NO2+O2+2H2O==4HNO3，认为剩余的是1 mL NO2或O2，其实在有水存在的条件下不可能有NO2，而应该是NO剩余。

2．在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2与NO2的体积比是()

A、2 ∶ 3 B、3 ∶ 2

C、3 ∶ 5 D、5 ∶ 3

【答案】A 【解析】(差量法)NO2与水反应使气体的体积减小，设原混合气体的体积为5mL，则：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ΔV

3mL 1mL2mL

V(NO2)5mL×(1－3/5)

V(NO2)＝3mL

V(N2)∶V (NO2)＝(5mL－3mL)∶3mL＝2∶3

【总结升华】关键是搞清发生的反应，理清数量关系，还要掌握差量法计算技巧。

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