戳右边回顾：化学常识（上篇）
01
常见液体
水
1、基本性质
（1）最常见的一种溶剂。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）化学性质：通电分解；遇某些氧化物反应生成碱；遇某些氧化物反应生成酸。
（3）水蒸汽的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在：CuSO4+5H2O
= CuSO4·5H2O
（4）水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
2、硬水和软水
（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水；软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：煮沸、蒸馏等
（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
3、水资源
（1）地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%；
（2）海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是 O 。
（3）我国水资源的状况分布不均，人均量少。
4、水污染
（1）水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。
（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
浓硫酸
1、物理性质：无色、无味，粘稠、油状液体。
2、特性：吸水性（密封保存）、脱水性（稀硫酸不具有吸水性）、腐蚀性。
吸水性：浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少；
3、应用：①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
4、注意：
（1）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
浓盐酸
1、物理性质：有刺激性气味；“纯净”状态为无色液体，工业用盐酸为黄色液体（含Fe3+）；
2、特性：挥发性（挥发出氯化氢气体。密闭保存。敞口置于空气中，瓶口有白雾。稀盐酸不具有挥发性）。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
3、应用：①金属除锈；②制造药物；③人体胃中含有少量盐酸，助消化。
酸碱中和反应
1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：OH－ + H+ == H2O。
3、应用：改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药。
02
常见非金属固体
碳的几种单质
（一）单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同。
1、化学性质稳定。应用：吸附。
2、可燃性。应用：燃料。
3、还原性。应用：冶金工业。
（二）金刚石、石墨、C60
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质。
4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
氢氧化钠
1、俗名：苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
2、物理性质：白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
3、化学性质：
（1）NaOH是一种可溶性强碱、具有强烈腐蚀性。
（2）NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
（3）NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
4、应用：①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸、石油、纺织、印染工业等；③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。
氢氧化钙
1、俗名：熟石灰或消石灰。
2、物理性质：白色粉末，微溶于水。
3、化学性质：较强腐蚀性；Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
4、应用：①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。
氯化钠
1、俗名：食盐。
2、物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
3、应用：
（1）作调味品；
（2）作防腐剂；
（3）消除积雪（降低雪的熔点）；
（4）农业上用NaCl溶液来选种；
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。Na+：维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl-：促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
碳酸钠
1、俗名：纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
2、物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。
3、应用：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
4、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）。
碳酸氢钠
1、俗名：小苏打
2、物理性质：白色晶体，易溶于水
3、应用：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。
化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2、化学肥料：氮肥、钾肥、磷肥。
3、氮肥
（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
（2）缺氮：叶黄。
（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
4、钾肥
（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（2）缺钾：叶尖发黄
（3）草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
5、磷肥
（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（2）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
03
金属
金属的性质
1、物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）.
（3）有良好的导热性、导电性、延展性。
2、化学性质
（1）大多数金属可与氧气的反应
（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑
（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
2、金属活动性顺序
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
金属的分类
1、黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
2、有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。包括：
（1）重金属：相对密度在5以上的金属，称作重金属。包括铜、铅、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋10种金属；
（2）轻金属：重金属之外的其它金属元素。如钠、镁、铝等。
3、合金：
（1）概念：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）特性：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
铁
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
2、化学性质：①可燃性、②还原性。
3、应用：填充气球、飞舰（密度比空气小）；合成氨、制盐酸；气焊、气割（可燃性）；
提炼金属（还原性）。
4、实验室制法及检验
（1）药品：锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）。
（2）原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（3）检验：点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
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