每日一题
习题及答案解析
2018年7月25日
01
高一习题
下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______，主族元素中金属性最强的是______，常温下单质为液态的非金属元素是_____；属于过渡元素的是______。
②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______ 。
③第三周期中原子半径最小的元素是_______。
02
高二习题
下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. X电极为阳极，Y电极为阴极
B. X电极溶液变红色，且有刺激性气味的气体产生
C. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化
D. 若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1∶1
03
高三习题
电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。
iipH<4时，Fe2+不易被氧气氧化。
(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：
2H++ FeO=Fe2++H2O、_______。
(2)过程II中，发生的主要反应：
FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入过量H2SO4的作用是________（至少写出两点）。
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：________。
(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是________。
(4)过程IV发生反应的离子方程式是________。
(5)过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X- RX +OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4- Fe3++4C1-。
①吸附后溶液酸性下降的原因是_______。
②洗脱液中主要含有的溶质是_______。
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高一答案及解析
【答案】① Ar K Br Mn
② HCl>H2S>PH3
③ Cl
【解析】考查元素周期表和元素周期律，①化学性质最不活泼的元素是稀有气体，即E，E为Ar，同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，即金属性最强的元素是K；唯一的呈现液体的非金属单质是溴；属于过渡元素的是Mn；②非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S>P，氢化物稳定性HCl>H2S>PH3；③同周期从左向右原子半径减小，即第三周期中原子半径最小的是Cl。
高二答案及解析
【答案】D
【解析】A. X电极与电源的负极相连，为阴极，Y电极为阳极，A错误；
B. X电极氢离子得到电子生成氢气，溶液变红色，但氢气没有刺激性气味，B错误；
C. 电解后有氢氧化钠生成，溶液的pH升高，C错误；
D. 若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体是氢气，Y电极得到的气体是氯气，由于氯气能溶于水，则之比略大于1∶1，D正确，答案选D。
高三答案及解析
【答案】（1）6H++Fe2O3·H2O+Fe==3Fe2++4H2O
（2）① 抑制Fe2+水解 防止pH >4时，Fe2+被氧气氧化：提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意两点即可）
②空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出
（3）
（4）2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+==2FeCl4-+2H2O
（5）① 利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液；② FeCl3和HC1
【解析】(1)Fe2O3·2H2O溶解于稀盐酸生成氯化铁，铁再与氯化铁反应生成氯化亚铁，而FeO溶解于稀盐酸生成氯化亚铁，发生反应的离子方程式为2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3·H2O=2Fe3++4H2O、2Fe3++Fe==3Fe2+，后二个反应可写总反应式为；6H++Fe2O3·H2O+Fe==3Fe2++4H2O；
(2)①过程II中溶液中的Fe2+易水解、易氧化，则加入过量H2SO4是为了抑制Fe2+水解；防止pH>4时，Fe2+被氧气氧化：提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出等；
②过程II中利用不断通入的空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出；
(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，说明有SO2和SO3气体生成，可知部分S发生了还原反应，则+2价Fe应被氧化为+3价，即有Fe2O3生成，故FeSO4隔绝空气焙烧过程发生反应的化学方程式是2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑；
(4)过程IV是酸性条件下用H2O2氧化Fe2+得到2FeCl4-，发生反应的离子方程式是2Fe2++ H2O2+8Cl-+2H+==2FeCl4-+2H2O；
(5)①根据 ROH +X- RX +OH-可知，利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液，中和溶液中的H+，使溶液酸性下降；
②水洗后，根据FeCl4- Fe3++4C1-可知，最终溶液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1。
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