高中化学选修5知识点：醛的性质

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一、醛的结构与常见的醛

1．概念

醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。

2．结构特点

醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。

3．常见的醛

(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。

(2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。

二、醛的化学性质——以乙醛为例

1．氧化反应

(1)可燃性

(2)催化氧化

(3)与银氨溶液反应

(4)与新制氢氧化铜反应

(5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。

2．加成反应(还原反应)

3．醛的化学通性

(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为

(2)有机物的氧化、还原反应

①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。

醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项

(1)银镜反应

③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；

④醛用量不宜太多；

⑤不可搅拌、振荡。

(2)与新制的Cu(OH)2反应

①Cu(OH)2必须用新配制的；

②配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；

③反应液必须直接加热煮沸。

方法规律

(1)只要有机物的分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，也能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。

(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水或KMnO4酸性溶液为强氧化剂，可氧化—CHO，故应先检验—CHO再检验碳碳双键。

使溴的CCl4溶液、KMnO4酸性溶液褪色的有机物及褪色原因的比较

1．甲醛

(1)结构特点

甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基，如图：

(2)甲醛氧化反应的特殊性

所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系：

1 mol HCHO～4 mol Ag

1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O

2．丙酮——酮的代表物

(1)酮的概念和结构特点：

(2)丙酮：

①

②常温下丙酮是无色透明液体，易挥发，能与水、乙醇等混溶。不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇。