用差量法巧解化学题

在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。

用差量法解题的一般步骤：

1．认真理解题意，分析化学反应前后是否出现股固、液、气等物质状态的变化，反应前后的数值与物质状态变化有无关系，分析题中每一个数据的意义，找出引起差值的原因。

2．分析差量值与某种反应物或生成物之间是否存在比例关系，以确定是否用差量法。

3．写出相关化学方程式，在化学方程式右侧列出并计算相关差量。

一、固体差量 :

例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。

二、液体差量 :

例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56－2=54（份）。由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。

解：设此铁的纯度为x。

三、气体差量 :

例3.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加 44－28=16（份）。现已知气体质量增加 18克－12克=6克，据此便可列比例求解。

解：设原混合气体中CO的质量分数为x

四、其他 :

例4.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。

分析：

①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。

③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。

解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）

练习1 、　用氢气还原10 克CuO ，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应CuO 的质量是多少克？

练习2 、　将CO 和CO 2的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO 2的质量为3.2 克，求原混合气体中CO 和CO 2的质量比？

练习3 、　将30 克铁片放入CuSO 4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？

练习4 、　已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL ，则原30mL 中甲烷和氧气的体积比？

练习5 、　给45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？

答案：1 、 8 克 2 、 7∶ 53 、 11.2 克 4 、 8∶7 、 7∶235 、 28.89%