一、解除杂题的原则、要领、方法
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：
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方法 |
适用范围或原理 |
举例 |
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化学方法 |
化气法 |
与杂质反应生成气体而除去 |
除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O |
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沉淀法 |
将杂质转化为沉淀过滤除去 |
除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH |
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置换法 |
将杂质通过置换反应而除去 |
除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 |
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溶解法 |
将杂质溶于某种试剂而除去 |
除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O |
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加热法 |
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 |
除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑ |
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转化法 |
将杂质通过化学反应转化为主要成分 |
除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2 |
二、常见物质的除杂
一、气体除杂：（括号中为杂质）
1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜 。
2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）
二、固体除杂：
1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）
2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）
4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）
6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）
7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）
8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）
三、溶液除杂：
1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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