（二）常见阴离子的检验方法
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离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
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OH- |
①酸度计 ②pH试纸 ③酚酞或石蕊试液 |
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 |
②pH>7 ③酚酞变红或石蕊变蓝 |
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CO32- |
①BaCl2溶液、稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 |
1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体 |
Ba2++ CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝ Ba2++CO2↑+H2O |
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②稀盐酸、Ca(OH)2溶液 |
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 |
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 |
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O |
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SO42- |
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 |
Ba2++ SO42-=BaSO4↓ |
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SO32- |
①稀盐酸、品红溶液 |
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 |
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 |
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ |
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②BaCl2溶液、稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 |
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体 |
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ |
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Cl－ |
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 |
Ag++Cl－＝AgCl↓ |
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Br－ |
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 |
Ag++Br－＝AgBr↓ |
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I－ |
①AgNO3溶液、稀硝酸 |
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 |
Ag++I－＝AgI↓ |
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②新制氯水，淀粉溶液 |
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液 |
②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 |
Ag++I－＝AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 |
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ClO- |
HCl、淀粉-KI |
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液 |
淀粉-KI溶液变蓝 |
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HCl、石蕊 |
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液 |
石蕊先变红后褪色 |
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
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