能除去潮湿物质中部分水份的物质。如硫酸钙和氯化钙等，通过与水结合生成水合物进行干燥；物理干燥剂，如硅胶与活性氧化铝等，通过物理吸附水进行干燥。湿气的管控是与产品的良率是息息相关的，以食品而言，在适当的温度和湿度下，食物中的细菌和霉菌便会以惊人的速度繁殖，使食物腐坏，造成受潮及色变。电子产品也会因湿度过高造成金属氧化，产生不良。干燥剂的使用便是为了要避免多余的水份造成不良品的发生。
浓H2SO4
常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
无水氯化钙CaCl2(熔融过)
(
熔融过
)
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等
无水硫酸镁
常用来干燥有机试剂。
固体氢氧化钠和碱石灰
常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
变色硅胶
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。
活性氧化铝（Al2O3)
吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤。
无水硫酸钠
干燥温度必须控制在 30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
硫酸钙
可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。
干燥剂酸碱性
1
酸性干燥剂
浓硫酸（氧化性酸） 、五氧化二磷（酸性白色粉末）、硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）
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酸性
CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
气体
2
中性干燥剂
无水CaCl2(白色多孔固体)、Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)、CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)
中性
N2、O2、H2、CH4等
气体
3
碱性干燥剂
碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、固体NaOH。
碱性
NH3
气体
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特别提醒
1
不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
2
不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
3
不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
4
不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
不同气体的选择
常用干燥剂
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