二、点击关键
1、溶液的概念
（1）溶液概念中的“一种或几种物质”指溶质，“另一种物质”指溶剂，也就是说在一种溶液中溶质可以有一种或一种以上，而溶剂只能有一种。通常不指明溶剂的溶液，一般溶剂是水。
（2）“均一”指在溶液中各个部分的浓度、密度、性质都相同；“稳定”指在外界条件不变（如温度不变、溶剂不蒸发）时，无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离。
（3）溶液一般是透明的，但透明不一定是无色的。例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。但溶液的体积不等于溶质体积和溶剂体积之和。
（4）判断溶液中的溶质和溶剂要注意：①如果是固体溶解在液体中形成的溶液（如蔗糖水），则固体（蔗糖）是溶质，液体（水）是溶剂。②如果是气体溶解在液体中形成的溶液（如氨水），则气体（氨气）是溶质，液体（水）是溶剂。③如果是两种液体形成的溶液，则量多的是溶剂，量少的是溶质。但若其中一种液体是水，则无论水的量为多少，总是把水看做溶剂，如在 75％的酒精溶液中，溶剂是水，溶质是酒精。④如果物质能与水发生化学反应，则形成的溶液中，溶质是反应后生成的溶于水的生成物。如碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。
2、饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液与不饱和溶液是溶液在一定条件下的不同状态，因此一定要指明这个条件，即：一定温度，一定的溶剂量。因为溶液饱和或不饱和与温度和溶剂的质量有关，当升温或加溶剂时，饱和溶液可以变为不饱和溶液；当降温、加溶质或蒸发溶剂时，不饱和溶液可以变为饱和溶液。所以，只有指明了一定温度和一定量溶剂，才能讲溶液的饱和或不饱和。
（2）在一定温度、一定量溶剂中的某种溶质的饱和溶液，只是不能再继续溶解该溶质，但不表示不能继续溶解其它溶质。如在一定温度下的饱和食盐溶液，是还能继续溶解蔗糖等其它物质的，即一种物质的溶解通常不会影响另一种物质的溶解。
（3）溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质的。溶液的浓、稀是指在一定质量的溶液中含溶质量的多少，多的则浓，少的则稀。溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量的溶剂里能否再继续溶解溶质，能溶解的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。例如，30℃时，100克水中溶解45 .8 克硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液，若将45克硝酸钾在此温度下溶解在100克水中，所得溶液是不饱和溶液，但仍为较浓的溶液。在3 0℃时，100克水中最多能溶解克0.15 克Ca(OH)2，此时所得溶液显然很稀，但它是饱和溶液。由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。但若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
3、溶解度
（1）溶解时搅拌或增加溶剂的量，都不会增大物质的溶解度。搅拌只能加快固体物质的溶解速度，不能增加溶解在一定量溶剂中溶质的质量；增加溶剂的质量虽然可以增加溶解的溶质质量，但与溶解度相对应的溶剂质量只能是 100克，因此不会影响物质的溶解度。
（2）在理解固体溶解度的概念时，要抓住四个要点：①“在一定温度下”，因为固体物质的溶解度随温度变化而变化，所以给出某固体物质的溶解度时，必须表明温度。②“100克溶剂里”，概念中规定溶剂的质量为 100克。③“达到饱和状态”，即此时溶质的溶解量达到最大值。④“所溶解的溶质质量”，固体物质溶解度的单位是“克”。
（3）影响溶解度的因素：①溶质的性质②溶剂的性质③温度。在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。
（4）溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度。②可以比较同一温度时不同物质的溶解度大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下这两种物质的溶解度相等。③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
（5 ）气体物质的溶解度是指该气体在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，因此气体溶解度的单位为1 （不用写出）。气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
4、溶质的质量分数
（1 ）溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)× 100％
（2）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。如在 20℃时，将 40克 NaCl加入到 100水中，充分溶解后得到的溶液质量为 136克。因为在 20℃时， NaCl的溶解度为 36克，即此时 100克水中最多能溶解 36克 NaCl，剩余 4克未溶解的 NaCl是固体，不能算成溶液的质量。
（3）当两种溶液混合时，溶液的质量可以相加，但溶液的体积不能相加。
（4）溶质的质量分数是一个质量百分比，单位为 1（不用写出）。
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