化学反应速率和化学平衡图像分析

这是化学反应速率和化学平的最后一个小知识点，专题很多是对知识点内容的分析和总结，在考试中也很经常遇到，需要同学们记住的点也很多，同学们可以结合之前的知识点一同记忆，相信很快就可以掌握了！

一、速率—压强(或温度)图像

曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。如图中交点A是平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。

二、转化率（或百分含量）—时间—温度（或压强）图像

已知不同温度或压强下，反应物的转化率α（或百分含量）与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。

[以aA(g)+bB(g)c?C(g)中反应物的转化率αA为例说明]

正确掌握图像中反应规律的判断方法

①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。

②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。

③图丙中，a表示使用了催化剂或增大压强（气体分子数反应前后相等的可逆反应）。

注:☆若纵坐标表示A的百分含量,则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。

三、恒温线（或恒压线）图像

已知不同温度下的转化率-压强图像或不同压强下的转化率-温度图像，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。

[以反应A(g) + B(g)→C(g)中反应物的转化率αA为例说明]

注：

☆“定一议一”原则:可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。

☆通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线,即能分析出正反应为放热反应。

四、几种特殊图像

1.对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH＜0。

2.对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都平衡点。 左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正＞v逆；则右下方(F点)v正＜v逆。

五、分析化学速率和化学平衡图像题的方法

这个知识点是本专题的最后一个知识点，数量虽然不多，但并不代表其的不重要性，同学们需要结合之前的几个知识点一起记忆。化学速率和化学平衡的这方面，在高考中会常出现，尤其是再选择题上，容易在小的知识点混淆概念，同学们要格外的注意细节。

来源：私房菜馆