气体的干燥

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在实验室里，由于一些气体是在溶液中产生的，这些气体中往往混有少量的水蒸气，在研究这些气体的性质时，往往需要将水蒸气除去得到纯净的气体，这个过程称为气体的干燥。通过十单元课题1的学习，我们知道浓硫酸和氢氧化钠固体可以作为某些气体的干燥剂。那么，常用的干燥剂有哪些？应怎样选择使用呢？下面我简单得给大家介绍一下：

（一）干燥剂的选用

1、常见的干燥剂的分类

干燥剂吸收水份后，其表面往往要形成溶液，根据干燥剂吸水后溶液的酸碱性，可将有干燥剂分为三类：酸性干燥剂（如：浓硫酸），碱性干燥剂（如：碱石灰，主要成分是氢氧化钠和生石灰），中性干燥剂（如：无水氯化钙等）。

2、常被干燥的气体及性质

被干燥的气体，根据与水混合（或反应）后所得溶液的酸碱性也可将有它们分为三类：溶液呈酸性，常见的有CO2、SO2、HCl等，溶液呈碱性，如NH3（氨气），还有一类它们不易溶于水并且不与水分应，如我们前面学习过O2、H2、N2、CO、CH4等气体。

3、干燥剂的选用方法

在选用干燥剂时，大家要记住一个原则：“酸碱不搭配、中性无所谓”，意思就是酸性的干燥剂不能干燥碱性的气体，碱性的干燥剂不能干燥酸性的气体，中性的就无所谓了，主要是为了避免干燥剂与被干燥的气体发生反应。根据这个原则，干燥气体时干燥剂的选择可用下图表示：

（二）常见的干燥装置

实验室常见的干燥装置有：洗气瓶、球形干燥管、U形管（如下图所示）。

洗气瓶中盛放的是液体干燥剂，一般是浓硫酸，使用洗气瓶时要注意被干燥的气体从长导管进入，从短导管排出，让气体从干燥剂中通过。球形干燥管和U型管中盛放的是固体干燥剂，使用球形干燥管时让气体从较粗的一端进入，从较细的一端排出，这样可以使气体流速慢些，干燥的更充分。