阿伏加德罗定律及应用

一、阿伏加德罗定律及应用：

1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

注意：

（1）、适应范围：任何气体。

（2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。

（3）、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

2、重要推论：

（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。V1：V2=n1：n2=N1：N2。

（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。p1：p2=n1：n2。

（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。ρ1：ρ2=M1：M2

（4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。m1：m2=ρ1：ρ2

（5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。V1：V2=M2：M1

（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。p1：p2=M2：M1

二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法

1、气体密度的计算：

（1）、密度定义法：任意情况下，ρ=m÷v

（2）、摩尔质量法：在标准状况下，ρ=m÷v=M?n÷Vm?n=M÷22.4L.mol-1

（3）、相对密度法：同温同压下，A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度，也等于A气体的相对分子质量比B气体的相对分子质量。D=ρA÷ρB=MA÷MB

2、气体相对分子质量的计算：

（1）、标况密度法：M=22.4L?mol-1×ρ（g/l）

（2）、相对密度法：MA=MB?D

（3）、混合气体的平均式量（M）：

A、摩尔质量定义法：

M=m总÷n总=(M1n1+M2n2+…+Mini) ÷n总=(M1V1+M2V2+…+MiVi) ÷n总

B、物质的量或体积分数法：M=M1a1+M2a2+…+Miai

其中：M1、M2、…+Mi为各气体组分的摩尔质量，a1、a2、…、ai各气体组分的物质的量分数或体积分数。