2018重庆特岗教师：非金属及其化合物（三）

第三节 硫和氮的氧化物

【知识详解】

1.硫元素的存在

硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

2.硫单质

①物质性质：俗称硫磺，黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

②化学性质：

(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色火焰)

3.二氧化硫(SO2)

(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

(2)SO2的制备：

(3)化学性质：

①SO2能与水反应：

(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

②SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

③SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。

a.与NaOH溶液反应：

b.与Ca(OH)2溶液反应：

对比CO2与碱反应：

将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。重庆教师招聘备考资料关注重庆中公教师 ：http://cq.zgjsks.com/

④SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

(4)SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

4.三氧化硫(SO3)

①SO3能与水反应：SO3+H2O = H2SO4(硫酸，强酸)

②SO3为酸性氧化物，可与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。

a.与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4

b.与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

5.氮的氧化物：NO2和NO

，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。

以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

6.二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

(1)酸雨：pH值小于5.65的雨水叫酸雨。

(2)酸雨的形成：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4