其实高中化学主要就分两大类：一类跟生物差不多，是一大堆繁杂琐碎的知识点，靠80%的硬背和20%的规律来掌握；另一类是简单的分析化学计算题。从高中到大学定量分析学起来都是最烦人的，但是一旦掌握又是最好拿分的，很难考出什么花来。
学姐给大家整理了【化学66个离子方程式】。 末有电子版领取方式。
很多人都是先写化学方程式再写离子方程式，这样的同学这能说活该成绩比年龄低。要记住，一定要先写离子方程式，因为有时无法确定不变价的产物。
① 写氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；② 标化合价，升降价守恒；③ 根据原子守恒配平变价原子数；④ 根据电荷守恒和环境补电荷；⑤ 根据原子守恒补水或其它；⑥ 根据离子方程式写化学方程式。
化学反应分氧化还原和复分解反应。复分解反应比较简单，记住常见的沉淀硫酸钡、氯化银等。还有就是要记得一些弱电解质——拆不得！（草酸、醋酸尤其注意）考试无非是考量的问题和拆不拆。
氧化还原反应——四步法
1. 写出两剂（氧化剂.还原剂）两产物（氧化产物.还原产物）。一定要牢记书上有的和延伸开的常见元素和物质的性质，这样才能保证该丢的分不丢，别人得不到的分你能得。有的时候不一定只有一种反应物或生成物升降价，这种就只能自己推断了。
2.标价态（熟悉价态后直接找变价元素），配平配最小公倍数，注意电子守恒就行。
3.电荷守恒。溶液常见只有两种：氢离子和氢氧根离子。看清楚题目的叙述（强酸性/碱性等），若题目没有描述酸碱性，大概率反应物里写水，生成物配平电荷。
4.元素守恒
所以一定要记住离子方程式的书写，在大多数时候很多学生都会选择背下来，也可以说是记下来。先理解然后再记住。
示例：
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：
2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O
CO2+ 2OH-═CO32-+H2O
2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：
CO2+NaOH═NaHCO3
CO2+OH-═HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：
NaOH+SO2=NaHSO3
OH-+SO2═HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
CO2+OH-═HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O
2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2═SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：
2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl
2Fe3++2I-═2Fe2++ I2
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