热点题型一 硫及其氧化物的性质及应用

例1、【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

溶液

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】H2O2将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫D正确。

【变式探究】关于硫的叙述正确的是( )

A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离

C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂

D.硫与铜反应得到硫化铜

解析　分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分离出KNO3，再用CS2溶解、过滤分离出C，B项正确。

答案　B

【提分秘籍】

①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S＋6NaOH△(

=====

)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。

③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。

提醒：①SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。

②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。

③＋4硫之间的转化与酸碱反应的关联性：

如：SO2H2SO3 NaHSO3Na2SO3

即：二氧化硫亚硫酸酸式盐正盐

【举一反三】

下列溶液中能够区别SO2和CO2的是( )

①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液

A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部

解析　SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，

答案　C

【方法技巧】 SO2鉴别的一般方法

(1)利用物理性质鉴别

气味：SO2有刺激性气味。

(2)利用化学性质鉴别

①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。

②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀。

(3)漂白性

将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复。