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一、实验室制取二氧化碳的“四个不”
（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。
（2）不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。
（3）如果使用长颈漏斗，最好不要使用纯净的碳酸钙或碳酸钠。因为使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成反应过快，不宜控制。但是将长颈漏斗改成分液漏斗，就可以使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化碳了。
（4）长颈漏斗下口不能在液面上面，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出，应伸入液面以下。
二、实验装置小集锦
由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，一种是固体，一种是液体，且反应不需加热。因此在实验室可以使用下列装置作为气体发生装置。在制取气体前都要检查装置的的气密性，你会检查这四套装置的气密性吗？
A装置的气密性检验比较简单，在导管右端套上橡胶管和直角弯导管，并将导管的一端浸入水中，然后用手紧贴试管的外壁，如果水中的导管有气泡冒出，说明装置不漏气。
B装置的气密性检验可以在导管右端套上橡胶管并夹上弹簧夹（止水夹），然后朝长颈漏斗中注水，当水浸没长颈漏斗下端后继续注水至形成水柱，停止注水后水柱不下降说明气密性良好。 C、 D装置气密性的检验与 B类似。
三、除去二氧化碳气体中杂质的方法
实验室制取的二氧化碳气体中常见的杂质是由于盐酸挥发而生成的HCl气体和水蒸气，除HCl气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸。可以将气体发生器导出的气体依次通过下面的装置：
去除杂质原理：
二氧化碳不与碳酸氢钠反应，并且难溶于饱和碳酸氢钠溶液，盐酸能与碳酸氢钠反应：HCl ＋NaHCO 3= NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
浓硫酸有强烈的吸水性，可吸收二氧化碳气体中的水蒸气。
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