1 ．质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等子反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律是进行化学方程式配平、离子方程式正误判断、化学计算等的重要依据。
2 ．阿伏加德罗定律
同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子称为阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用归纳为（设A 、 B 代表气体） :
（1 ）同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
( 2 ）同温同体积时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
( 3 ）温度、压强、体积均相同时，气体的密度之比等于气体的摩尔质量或相对分子质量之比，也等于气体的质量之比。
3 ．盖斯定律
在恒温、恒压下，一个化学反应从初始状态到终了状态，无论是一步完成还是分几步完成，其总热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关。
4 ．勒夏特列原理，
亦称平衡移动原理，如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强及温度等），化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。该原理只适用于达到平衡的体系，不适用于非平衡体系。意义：解释改变条件后，平衡将怎样移动。
( 1 ）若降温，移动后应升温，即向放热方向移动。同理，升温则向吸热方向移动。
( 2 ）若加压，移动后应减压，即向气体物质的量减小方向移动。同理，减压即向气体物质的量增大方向移动。
( 3 ）若增大饭，移动后饭应降低，即向正反应方向移动。同理，减小版，即向逆反应方向移动。任何平衡都是在一定条件下建立的，外界条件的改变对正逆两个方向的反应速率影响程度不同，原有的平衡被打破，在新的条件下建立起新的平衡。从原有的平衡转化到新的平衡，转化过程就是平衡的移动。平衡移动的方向取决于原平衡的状态和改变的条件。
5. 电荷守恒定律
化合物中正负化合价的代数和为零。
电解质溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。
氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去电子总数。
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