阿伏加德罗定律

1. 内容：

在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2. 推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体；

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等；

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构；

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量；

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。