物质的检验、鉴别知识点总结！

1、常见的离子检验：

阳离子	检验试剂	实验现象	离子方程式
H+	①紫色石蕊试液 ②橙色甲基橙试液 ③锌片（或铁片）	①石蕊试液变红色 ②甲基橙试液变红色 ③有能燃烧的气体产生	Zn+2H+=Zn2++H2↑
K+	焰色反应	紫色（透过蓝色钴玻璃）
Na+	焰色反应	黄色
NH4+	NaOH溶液（浓）	加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体	NH4++OH﹣=NH3↑+H2O
Fe2+	①NaOH溶液 ②新制的氯水+KSCN溶液	①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 ②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色	①Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl﹣ Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3
Fe3+	①NaOH溶液 ②KSCN溶液	①生成红褐色沉淀 ②生成红色溶液	①Fc3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ ②Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3
Cu2+	①NaOH溶液 ②浓氨水	①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色 ②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液	①Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2CuO+H2O ②Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
Ag+	①盐酸或氯化物+稀HNO3 ②NaOH溶液 ③氨水	①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 ③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解	①Ag++C1﹣=AgCl↓ ②Ag++OH﹣=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O+H2O ③Ag++2NH3?H2O=AgOH↓+2NH4+ AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
Al3+	①氨水 ②NaOH溶液	①产生白色沉淀 ②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解	①A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ②A13++3OH﹣=Al（OH）3↓ A1（OH）3+OH﹣=A1O2﹣+2H2O
Mg2+	NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解	Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
Ca2+	Na2CO3溶液+稀盐酸	产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中	Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

阴离子	检验试剂	实验现象	离子方程式
OH﹣	①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③甲基橙试液	①酚酞试液变红色 ②紫色石蕊试液变蓝色 ③橙色甲基橙试液变黄色
CO32﹣	稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水	加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊	CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
SO42﹣	BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3	生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3	Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
Cl﹣	AgNO3溶液、稀HNO3	生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3	Ag++Cl﹣=AgCl↓
Br﹣	①AgNO3溶液、稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳	①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色	①Ag++Br﹣=AgBr↓ ②2Br﹣+Cl2=Br2+2C1﹣
I﹣	①AgNO3溶液、稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ③新制的氯水、淀粉溶液	①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色 ③溶液显蓝色	①Ag++I﹣=AgI↓ ②2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣ ③2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣
NO3﹣	被检物的浓溶液（或晶体）+H2SO4（浓）+Cu并共热	有红棕色气体产生	Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O
SO32﹣	稀盐酸或稀硫酸	放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体	SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

3、常见气体的检验：

常见气体	检验方法
H2	纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水．不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
O2	可使带火星的木条复燃
Cl2	黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
HCl	无色有刺激性气味的气体．在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成．
SO2	无色有刺激性气味的气体．能使品红溶液褪色，加热后又显红色．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
H2S	无色有具鸡蛋气味的气体．能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑．
NH3	无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟．
NO2	红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性．
NO	无色气体，在空气中立即变成红棕色
CO2	能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭．SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭．
CO	可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色．
CH4	无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色．
C2H4	无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2．能使高锰酸钾溶液、溴水褪色．
C2H2	无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色．

3、常见有机物的检验：

（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．

（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．

（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．

（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．

（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．

（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．

（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．

（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．

（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．

（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．

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