期末备考丨初中化学基础知识背记清单！（下）

第二单元基础知识背记清单

21.两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

22.物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。有些氧化反应进行的很慢，甚至不易被觉察，这种氧化叫做缓慢氧化。动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。

23.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，化合反应和氧化反应之间没有必然的联系。

24.氧气的化学性质比较活泼，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。

25.实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

26.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

27.一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做 分解反应。

28.化合反应、分解反应属于 基本反应类型， 氧化反应不属于基本反应类型。

29.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集氧气应注意以下几点： 【分三次背，（1）至（4）第一部分，（5）至（8）第二部分；（9）至（13）第三部分 】

（1）加热高锰酸钾制氧气要在试管口放一团棉花，主要是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。

（2）导气管伸入发生装置内不能太长，稍露出橡皮塞即可，这样有利于产生的气体排出。

（3）加热高锰酸钾制氧气试管口要略向下倾斜，原因是有些固体试剂受热时会放出水蒸气，试管口向下可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

（4）对高锰酸钾所在的部位加热前，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，其目的是让试管均匀受热。

（5）导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。

（6）集气瓶移出水槽，要正放在桌上，因为氧气的密度比空气大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。

（7）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，因为停止加热时如果先熄灭酒精灯，水槽里的水会倒流回试管，使试管炸裂。

（8）气体收集有两种方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排空气气法。采用排空气法应根据密度来决定瓶口向上或向下，密度比空气大的气体收集时瓶口向上，叫向上排空气法；密度比空气小的气体收集时瓶口向下，叫向下排空气法。

（9）若用向上排空气法收集氧气，检验氧气收集满的方法是：用一根带火星的木条 平放在集气瓶口，若木条复燃，表明氧气收集满了。

（10）排气法收集气体时，导气管要伸到接近集气瓶底部，这样有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

（11）用排水法和排空气法收集气体各有优缺点：排水法收集气体的优点是收集到的气体比较纯净，缺点是含有水分；排空气法收集气体的优点是收集到的气体比较干燥，缺点是不太纯。

（12）检查装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用酒精灯加热，用热毛巾捂住试管。

（13）如果某同学制得的氧气不纯，可能的原因有：a.装置的气密性不好；b.没等试管中的空气排净就开始收集；c.排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；d.收集完气体后，玻璃片和集气瓶口之间密封不好。

30.难溶于水或不易溶于水的气体可用排水法收集，密度比空气大的气体可用向上排空气法，密度比空气小的气体可用向下排空气法。用排水法收集气体时导管伸入集气瓶口部即可，用向上排空气法或向下排空气法收集气体，导管要伸到接近集气瓶底部。

31.红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？

木炭在氧气中燃烧，木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中，是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较长时间观察，如果一开始就把木炭很快地插至瓶的中下部，因木炭在氧气中燃烧放出大量的热并产生二氧化碳，会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。

第三单元基础知识背记清单

1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子、原子的基本性质:①分子质量和体积很小；原子质量和体积也很小；②分子和原子都在不断的运动；③分子之间有间隔，原子之间也有间隔；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。

3.分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成的，如1个氧分子是由2个氧原子构成的， 1个氢分子是由2个氢原子构成的；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的， 1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。

4.分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。

5.有的物质由分子构成，如：氧气(O2 )、臭氧（O3 ）、氢气(H2 )、氮气(N2 )、水(H2 O)、过氧化氢(H2 O2 )、二氧化碳(CO2 )、氨气(NH3 )。

有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg）、铝(Al) 、铁(Fe)、铜(Cu)、汞（Hg）；稀有气体：氦气（ He）、氖气(Ne)、氩气(Ar)；固态非金属：磷（P）、硫（S）、碳(C)、硅（Si）等。

6.分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）；化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。

7.常见离子符号：氢离子（H+ ）、钠离子（Na+ ）、钾离子（ K+ ） 、镁离子（ Mg2+ ） 、钙离子（ Ca2+ ）、钡离子（ Ba2+ ） 、锌离子（ Zn2+ ） 、铜离子（ Cu2+ ） 、铝离子（Al3+ ） 、铁离子（ Fe3+ ） 、亚铁离子（ Fe2+ ） 、氯离子（ Cl- ）、硫离子（ S2- ） 、氧离子（ O2- ）、氢氧根离子（ OH- ） 、硝酸根离子（ NO3 - ）、硫酸根离子（ SO4 2- ） 、碳酸根离子（ CO3 2- ）、磷酸根离子（ PO4 3- ）、铵根离子（ NH4 + ）

8.原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。

9.在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数；在离子中：核电荷数＝质子数≠核外电子数

10.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子;在原子中，质子数不一定等于中子数 ；不同种类的原子内质子数不同。

11.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。

12.核外电子是分层排布的。金属的原子最外层电子一般少于4个，易失去最外层电子。非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得到电子。最外层都有8个电子（He为 2个电子）。

13.我们把像稀有气体原子最外层都有8个电子（He为 2个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼，非常稳定。

14.带电的原子或原子团叫做离子。离子可分为阳离子和阴离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。

15.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+ ）和氯离子（Cl- ）构成的。

16.物质的微粒有分子、原子和离子。

17.以一种碳原子的质量的1/12（约1.67×10-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）

18.相对原子质量是一个 “比值”，单位为1，通常省略不写。而“原子质量”指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。

19.相对原子质量≈质子数+中子数。原子的质量主要集中在原子核上。

20.元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同。元素的种类由质子数决定。

21.物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。

22.地壳中含量较多的元素是氧 (O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)，地壳中含量最多的元素是氧 (O)，含量最多的金属元素是铝(Al)。

生物细胞中含量较多的元素是氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)。

23.元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。

24.元素符号一般表示两种意义，表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。氧元素符号“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。

有些元素符号表示三种意义，如Fe，表示铁元素，表示一个铁原子，还表示铁这种物质。

25.原子序数=核电荷数=质子数

26.元素和原子的区别和联系

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