高中化学-乙醛的性质实验

1．氧化反应

（1）银镜反应—— 被弱氧化剂氧化

实验步骤：

在洁净的试管中加入1 mL 2% 的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2% 的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴入3 滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察并记录实验现象。[来

实验现象：

往AgNO 3溶液中滴加稀氨水，先生成沉淀，继续滴加至沉淀恰好溶解，即制得银氨溶液。再滴入3 滴乙醛，水浴加热后试管内壁出现一层光亮的银镜

化学方程式：

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

①试管要洁净，否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜，可在实验前用NaOH 溶液洗涤试管。

②银氨溶液须现配现用，不可久置，否则Ag(NH 3)2OH 可能会转化成易爆物。

③在配制银氨溶液时，滴加稀氨水到开始生成的沉淀恰好溶解为止。

④银镜反应要在碱性条件下进行，且应用水浴加热。

⑤实验结束后，试管壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤。

（2 ）与新制的Cu(OH) 2反应—— 被弱氧化剂氧化

实验步骤

在试管里加入10% 的NaOH 溶液2 mL ，滴入2% 的CuSO 4溶液4~6 滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL ，加热

实验现象

滴入4~6 滴CuSO 4溶液后，试管中溶液出现蓝色絮状沉淀，加热至沸腾后，试管中溶液出现红色沉淀

实验结论

Cu(OH)2被乙醛还原，有红色的Cu 2O 生成

化学方程式

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH 3COONa+Cu2O↓+3H2O

乙醛与新制的Cu(OH) 2反应实验的注意点：

①Cu(OH)2必须是新制的。

②制取Cu(OH) 2时，NaOH 溶液一定要过量，保证所得溶液呈碱性，因为乙醛与新制的Cu(OH) 2的反应要在碱性条件下进行。

③该反应必须加热煮沸。

④该反应在实验室可用于检验醛基的存在，在医疗上可用于检测尿糖。

（3 ）乙醛的催化氧化—— 被强氧化剂氧化

乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气中的氧气氧化成乙酸：

( 该反应可用于工业上制取乙酸)

乙醛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水：2CH 3CHO+5O2

4CO2+4H2O

2．加成反应

乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，可发生加成反应，生成乙醇：

CH3CHO+H2

CH3CH2OH