第四节 氨 硝酸 硫酸
【知识详解】
1.氨的性质
(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。
(2)氨气的化学性质
①溶于水溶液呈弱碱性：
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：
②氨气可以与酸反应生成盐：
NH3+HCl=NH4Cl；NH3+HNO3=NH4NO3；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。
③NH3与O2的反应：
(3)氨的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。
2.铵态氮肥——铵盐
(1)物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。
(2)化学性质：
①受热分解：
②与碱的反应：制NH3和检验NH4+
(3)NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
3.氨的实验室制法
(1)原理：铵盐与碱共热产生氨气
(2)装置特点：
(3)收集：向下排空气法。
(4)验满：①湿润的红色石蕊试纸(NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
②蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)
(5)干燥：用碱石灰(NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。
(6)吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。重庆教师招聘备考资料关注重庆中公教师 ：http://cq.zgjsks.com/
4.硫酸的物理性质
纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
5.硫酸的化学性质
“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)。
6.硝酸的物理性质
无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
7.硝酸的化学性质
(1)不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
(2)强氧化性
①与金属(除Au、Pt)反应：
Cu +4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
注意：a.硝酸与任何金属反应无H2生成；b.常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；c.除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。
②与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸
声明：本站部分 章内容系出于传递信息之目的源自于第三方 站转载，行业企业、终端用户投稿。若对稿件内容有任何疑问或质疑，请立即与本 站联系，本 站将迅速给予回应并第一时间做出处理（联系邮箱：jinwei@zod.com.cn）。