物质的量是高中生接触的第一个陌生的概念，是连接宏观概念以及微观概念的桥梁，
⑵ 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。
① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：
※ V == n ·Vm （V：气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
同温同压下，等质量的任何气体的物质的量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即n1/n2=M2/M1
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1
⑷ 物质的量浓度（c）
即 ※ cB == nB / V
注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶ 注意物理量的单位别混淆。
⑷ 气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
掌握了物质的量，才能掌握后续各种知识的链接关系，这一个概念的掌握情况决定了整个高中阶段的化学成绩，因此这一节课，就是打死也要听明白的。如果错过了这一节课，那么必须想尽各种办法把这节内容补上，公式的应用以及常见的练习题，必须做到位。这一个知识点真的是非常重要的。
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