例1、下列说法中，正确的是( )
A．KOH的摩尔质量是56 g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol
解析：A项，摩尔质量的单位应是g·mol－1，错误；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量
答案：D
【提分秘籍】
1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点：3
(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定。
2.计算气体摩尔质量常用的“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；
(2)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ22.4 L/mol；
(3)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：＝a%＋b%＋c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【举一反三】12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，含Na＋的个数为________。
解析：据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝n（Na2R）(
m（Na2R）
)＝0.2 mol(
12.4 g
)＝62 g·mol－1。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6 g，根据n＝M(
m
)，得n(R)＝0.1 mol，n(Na2R)＝0.1 mol，则n(Na＋)＝0.2 mol，故N(Na＋)＝0.2NA个。
答案：62 g·mol－1 16 0.2NA
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